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模拟考场四50分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Si—28Fe—56Cu—64Br—80Ag—108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2015·湖南省长沙市重点中学4月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B正确；C、D符合此理念，正确。答案：A2．(2015·湖北省咸宁市三校2月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是()选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中制备1mol/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；制备1mol/L的CuSO4溶液应该是将1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，C错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D错误。答案：B3．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为43×0.2NA≈0.27NA，A错误；室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是10－13mol，则由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L(标准状况)氧气的物质的量是1mol，在反应中得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，每生成4mol氮气时转移电子15mol，因此生成28gN2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其转移的电子数目为3.75NA，D正确。答案：D4．(2015·江西省5月质检)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为C3H7FO的物质，当羟基在第一个碳原子上，F可以在1号、2号、3号碳原子上，共有3种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在1号、2号碳原子上，共有2种情况，故选B。答案：B5．(2015·黑龙江省哈三中一模)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2－乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法正确的是()A．正极的反应为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2－乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2－乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；该电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长，D错误。答案：A6．(2015·广东省广雅中学3月月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.lmol·L－1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是()A．离子半径：Z2－W＋B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．甲为含有极性键的离子化合物D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析：本题考查元素周期律及元素推断。0.1mol/L丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na，故己为氧气，甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，A错误；碳元素在第二周期，B错误；过氧化钠含非极性键，C错误；氧元素的非金属性在同族中最强，则水的稳定性最强，D正确。答案：D7．(2015·贵州省七校联盟1月联考)下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB．常温下，浓度均为0.1mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③①②C．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③①②解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的c(OH－)较大，则a、b、c的大小关系是acb，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H＋，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为③①②，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为③①②，D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)一必考题(共43分)8．(2015·云南省昆明市第二次质检)(15分)实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质沸点(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水和乙醚环已酮155.6(95)*0.9478微溶于水，能溶于乙醚水100.00.9982实验装置如图所示：实验步骤如下：①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；②在三颈烧瓶中加入20.0g环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在55～60℃之间，充分反应；③打开活塞a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；⑥有机层再加入无水MgSO4固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)，然后收集151～155℃馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器b的名称是________，步骤①的操作方法是__________________。(2)将①中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是__________________。(3)步骤③实验操作的目的是__________________，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是________。(4)步骤④中分液时有机层在________(填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是________。(5)本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是________%。解析：本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器b为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将①中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3)步骤③中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞a，及时泄压，防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热；(5)根据方程式可得：产率＝12.020.0×98100×100%≈61.2%。答案：(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出(或蒸馏出产品环己酮)打开活塞a(4)上水浴加热(5)61.29．(2015·湖北省三校4月联考)(13分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：①Fe3＋和Fe2＋以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；③Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：__________________。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为__________________。(3)该厂结合实际，图中X应选用________(填字母)。A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH为4～5的目的是__________________；结合离子方程式简述其原理：__________________。(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是__________________。(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为mg，则该晶体的纯度为__________________。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。(1)BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3沉淀，离子方程式为BaSO4(s)＋CO2－3(aq)BaCO3(s)＋SO2－4(aq)；(2)Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)结合本厂实际，BaCO3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H＋，调节pH，所以选择B；(6)Ba(NO3)2晶体与