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12012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学本卷满分：100分考试用时：75分钟可能用到的相对的原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-63.5Ag-108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．食盐D．烧碱3．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．纤维素D．葡萄糖4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是（）A．HeB．CC．OD．P6．下列说法正确的是（）A．He42原子核内含有4个质子B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同系物D．互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32——、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．C6H6C．KFD．NaOH9．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率2B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓13．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量14．下列说法中，错误．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物15．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是（）A．＋HNO3浓硫酸NO2＋H2O△；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；加成反应C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；还原反应D．；酯化反应16．下列实验装置或对实验现象的描述的是（）17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是（）CH3CH2OH＋CH3C－OHO浓H2SO4CH3CH2－O－CCH3＋H2OO△D．出现砖红色沉淀B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸C．烧瓶内溶液变蓝色A．分馏装置3A．该反应是非氧化还原反应B．KNO3是还原剂C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4molD．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用氮元素化合价升高18．下列化学用语正确的是（）A．S原子的结构示意图：+16288B．氯化钠的电子式：C．乙醇的结构式：H—C—C—O—HHHHHD．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32-19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L2N中含有的分子数为0.5NAB．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NAC．0.2mol·L—1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA20．下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）A．a电极是负极B．b电极上发生氧化反应C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应4D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是▲_。A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②下列措施有利于改善环境质量的是___▲___。A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为▲。②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____▲______。③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用▲做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是▲。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是▲（填化学式）。（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是▲（填字母）。A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种▲（填字母）。A．多糖B．蛋白质C．脂肪③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗▲（填字母）。A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药（4）（4分）化学与材料密切相关。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是▲。5②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是▲。③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为▲。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接▲（填“锌块”或“铜块”）。B．《有机化学基础》（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是▲（填字母）。A．乙烯B．乙炔C．乙烷②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是▲（填字母）。A．苯B．苯酚C．苯甲酸③下列有机物中，能发生银镜反应的是▲（填字母）。A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。①A的化学式是▲。Ⅰ的反应类型是▲，Ⅱ的反应类型是▲。②反应Ⅳ的化学方程式是▲。（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。①该有机物的最简式是▲。②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是▲（填字母）。a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为：▲。④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：▲。⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为▲。25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。6请回答下列问题：（1）B的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。26．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx催化剂（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：碱石灰铜丝稀硝酸催化剂浓硫酸浓氨水AB氯化铵消石灰CDEF①装置A中发生反应的化学方程式为▲。②装置D中碱石灰的作用是▲。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是▲（填字母）。A．1.3B．1.6C．1.87②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：n/mol0.501.01.52.0x0.51.0ab图中线段a表示▲离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少▲g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为▲。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是▲。2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学参考答案及评分标准一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．A2．C3．D4．A5．B6．D7．B8．D9．B10．A11．C12．B13．D14．C15．C16．D17．D18．C19．B20．A21．B22．C23．A二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（15