1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧,它是指当气压和温度达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是A.它是混合物B.它是一种不同于水的物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是()A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B、X试剂可以是活性炭C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒D、净化后的水是纯净物3.一壶水烧开了,壶盖被顶开,这是因为()A.水分子间隔变大B.水分子体积变大C.水分子数目增多D.水分子质量变大4.下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度明显升高。这种物质可能是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖6.下列关于溶液的说法中正确的是()A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是()A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等8.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是()A.丸KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中,充分溶解,均有固体剩余温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A11.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是()A.15℃时,a、b的溶解度均为20g12题图B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液12.右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.温度升高,两种物质的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C.40℃时,75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D.40℃以下,可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl13.如图所示,甲、乙是两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是下是()A.60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的质量是200gB.40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液14.右图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃析出晶体的质量甲大于乙15.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多,丙溶液中无晶体析出16.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质):m(溶剂)=20:120B.溶质的质量分数为20%C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出17.下列有关溶液的说法中正确的是()A常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%C20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克D将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的浓度为5%18.20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,()A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等19.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D】20.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变21.图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是()A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出22.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是。(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)的。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断23.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.温度/℃020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”).(2)20℃时,把50g固体A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液质量为g.(3)40℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是.(4)若B饱和溶液中有少量的A,可用下列法提纯B(填序号).①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液24.水是一种重要的自然资源。(1)水厂处理水时,有时会向水中加生石灰,此过程发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化。(2)日常生活中,降低水硬度的方法是_______。(3)电解水时,用___________来检验右图B试管中的气体。25.2014年3月22日是第二十二届“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:(1)图甲是水通电分解的示意图,在实验过程中,试管a中产生的气体是(填名称)(2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH,测量结果会(填“偏大”、“不变”、“偏小”)(3)今年5月,某市发生火灾时,消防队员用高压水枪灭火,此灭火原理是(4)水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是A.面粉B.白糖C.纯碱D.植物油E.硝酸钾(5)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线①t2°C时将30ga物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为26.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质.初步提纯粗盐的实验流程如图1:(1)“滤渣”是粗盐中含有的.(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:第一次:溶解时搅拌;第二次:;第三次:;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来.(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因(如图2):(4)如图2可知,20℃时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为mL.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是.