2食盐和亚硝酸钠的鉴别

专题3物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别.事件回放•今年1月2日，北京市吉广饭店建筑队一名女厨师，因晚饭无食盐了，就把一盒在橱柜中找到的盐（两大勺）放在打卤面中。她误将亚硝酸钠当成了食盐，结果造成21名民工集体中毒。幸亏就餐者吃出了“怪味”，没有把饭吃完，加上救治及时，最后未造成死亡事故。现在，北京市卫生监督部门开始对全市进行拉网式检查，禁止亚硝酸盐使用和储存。抗冻剂亚硝酸钠漂白剂除锈剂发色剂防腐剂制药行业亚硝酸钠的用途知识预备物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（1至2mL）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。1、从物理性质:鉴别亚硝酸钠和食盐外观：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别熔点：氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解度的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时显著吸热，其在热水中溶解得更快。知识预备HNO2的化学性质1.物质类别：2.元素价态：3.（特性）：弱酸性不稳定性、易分解氧化性还原性2HNO2=NO↑+NO2↑+H2OH2CO3HNO2H3PO42、从化学性质鉴别:亚硝酸钠和食盐①亚硝酸的生成及其不稳定性NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑+H2O②亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性。③亚硝酸钠的氧化性④亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液反应时，MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质硫、I2、Fe3+。S2-+2NO2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O⑤与硝酸银溶液反应Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。如何设计实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？物质的检验和鉴别的图表设计方案固体1固体2溶液1溶液2加入某种试剂现象1某物质1现象2某物质2根据该物质的特定现象进行推断根据该物质的特定现象进行推断设计实验方案的原则试剂易得现象明显操作简便操作安全环境友好实验准备仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流.方案1：利用NO2-水解显碱性来鉴别亚硝酸钠和食盐食盐固体1固体2溶液1溶液2用PH试纸测溶液的PH值PH7PH=7亚硝酸钠固体1固体2溶液1溶液2往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。溶液呈粉红色亚硝酸钠溶液仍无色食盐方案2:利用NO2-的还原性来鉴别亚硝酸钠和食盐食盐固体1固体2溶液1溶液20.01mol·L-1KMnO4溶液溶液由紫色褪为无色溶液没有明显现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液方案3：利用NO2-的氧化性来鉴别亚硝酸钠和食盐食盐固体1固体2溶液1溶液20.1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液溶液变为蓝色溶液没有明显现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液固体1固体2溶液1溶液2(NH4)2Fe(SO4)2溶液2mol·L-1H2SO4溶液溶液变为棕黄色亚硝酸钠溶液没有明显现象食盐方案4:利用亚硝酸钠溶于水吸热来鉴别亚硝酸钠和食盐食盐固体1固体2溶液1溶液2用手摸试管外壁有冰凉感无冰凉感亚硝酸钠方案5：利用AgNO2的溶解性来鉴别亚硝酸钠和食盐食盐固体1固体2溶液1溶液2稀AgNO3溶液产生白色沉淀产生白色沉淀亚硝酸钠加入稀硝酸白色沉淀消失白色沉淀不消失食盐固体1固体2溶液1溶液2没有明显现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。方案6：利用HNO2的不稳定性来鉴别亚硝酸钠和食盐如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。（1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体（2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。交流讨论（1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体的鉴别，所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、酒精灯、浓硫酸各取白色固体粉末少许，分别加入浓硫酸，观察有不同的现象：有无色、无味的气体生成，则对应的固体粉末是Na2CO3，有红棕色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaNO2，无明显现象，加热后有无色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaCl，无明显现象的白色粉末为Na2SO4（2）NaNO2NaNO3、NaCl、固体的鉴别，所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、AgNO3溶液、稀硝酸各取白色固体粉末少许，分别加入水，配成溶液。各取溶液少许，分别加入AgNO3溶液,没有白色沉淀生成，则对应的固体粉末是NaNO3，有白色沉淀生成，则对应的固体粉末是NaCl和NaNO2.再分别向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则对应的白色粉末是NaCl;白色沉淀溶解，则对应的白色粉末是NaNO3.1.我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。测定原理：KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O测定装置：部分装置如下图所示I．测定步骤：①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。③打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。ba酸式滴定管ab④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。II．交流讨论：⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛（填是或否）超标。⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：__________________________（至少答出2种可能性）。3.6是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：①实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下图），有利于提高实验的准确度，其理由是。②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至_________________________________________。若要使KMnO4溶液褪色，则注射器抽气次数就不不少于次。可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收KMnO4溶液刚好褪色5212.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中），然后_____________（填写操作方法）时，将会看到_____（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol·L-1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由__色变成__色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_________________________________________。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：向外轻轻地拉动注射器浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出蓝无SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI浓度限值/mg·m-3一级标准二极标准三级标准0.150.500.70该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。相同时间反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：分组第一小组第二小组抽气次数100120SO2含量/mg·m-3判断该地点的空气中SO2的含量属于___（填数字）级标准，______（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）。0.530.46三第一注射器抽气速度太快，导致空气中SO2无法与碘水充分反应产生较大的误差。