2高三化学第一轮复习课件二离子反应

1高三化学第一轮复习系列课件化学反应及能量变化版权归中学学科网所有2020/1/122第二节离子反应考点热点：1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题;2.根据题给情境书写离子方程式;3.判断离子反应方程式书写的正确与否;4.离子共存与否的判断;5.分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。3知识点1：有关电解质概念的辨析溶液导电性1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？导电的前提是什么?一定条件下能否电离：化合物水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质4为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。5(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。6从物质结构的观点来看,电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。72.强电解质和弱电解质：强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl=Na++Cl-弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。HAcH++Ac-8讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？9①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？1.多元弱酸的电离。102.酸式盐的电离反应式的书写⑴强酸酸式盐：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—在熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4—⑵弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—在熔融状态下：NaH2PO4=Na++H2SO4—11•1.下列说法正确的是（）A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质，它不是电解质，属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质F在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一定比弱电解质的强跟踪练习：122．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中13感悟高考：（94全国）5.下列物质中,导电性能最差的是(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒[].(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾14知识点2.根据题给情境书写离子方程式书写离子反应方程式的一般步骤：1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱；3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐；4.微溶物的处理;5.三大浓酸的处理;6.酸式盐的处理问题;7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.151、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。3、完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等强碱中强碱的溶液、NH3•H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。4、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4为微溶。溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)16难点:与量有关的离子方程式的书写1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”：如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。3.氧化还原反应中涉及到的”量”：174.盐与酸性氧化物反应涉及的量1.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓181.写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：（1）1：2时：;（2）3：2时：;（3）3：4时：.2.将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程式：；继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为。如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程式，继续滴加的离子方程式为。193.（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式，试推测第二步离子反应发生原因是．（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为．②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是．20知识点3：离子方程式判断正误离子方程式正误判断的方法：1.是否符合客观事实：即反应能否发生；是否符合物质的性质。2.化学式拆写是否正确：是书写离子方程式中最关键的步骤。3.符号使用是否正确：4.是否遵循三大守恒：5.最后看“量”：注意题中的“足量、过量、少量、适量”等字眼。211.下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D石灰石溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O222.下列离子反应方程式正确的是()A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O3．下列离子方程式的书写正确的是()Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH３↑+2H2OＣ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+H２OＤ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O231.(2006黑龙江)．下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－感悟高考：242．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—25知识点4：离子共存问题(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１.有气体产生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。３.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O—等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)26(二)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H6O—不能大量共存。４.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存