3-3-第1课时乙醇

3-3-第1课时乙醇一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法中正确的是()A．醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性答案：AC点拨：烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2和水。2．不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5molH2D．乙醇的密度比水小答案：AD点拨：在乙醇分子中，—OH中的氢原子与其他氢原子不同。具体选项分析如下：3．(2012·试题调研)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成答案：B点拨：乙醇中不含碳氧双键，A错，甲烷与Cl2可以发生取代反应，乙烯与Cl2可以发生加成反应，B正确，苯不与高锰酸钾反应，甲烷也不与高锰酸钾反应，C错，乙烯与O2发生氧化反应而不是加成反应，苯在一定条件下与H2发生加成反应，D错。4．(2012·经典习题选萃)乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()A．②③B．②①C．④③D．③①解析：乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。答案：B点拨：乙醇在反应中的断键规律：当乙醇和金属钠反应时，断开①；当乙醇发生催化氧化反应时，断开①、②，同时在C和O之间形成一个新键。学习有机反应，要理解断键、成键原理，建立“结构(组成)――→决定性质――→决定用途”的学习思维模式。5．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是()A．分子中可能含有羟基(—OH)B．分子中可能含有羧基(—COOH)C．分子中可能含有氨基(—NH2)D．该物质的化学式可能为C3H6O3解析：先观察题给模型，可知该模型所表示的分子中有三种原子(黑球3个、斜线球3个、小白球6个)，再根据有机化合物中原子形成共价键的规律来分析处理观察结果，黑球应该是碳原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。答案：C点拨：本题考查对比例模型的认识及各种官能团的成键情况。6．下列物质不能用于从碘水中提取碘的是()A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．直馏汽油(主要成分为C5～C11的烷烃、环烷烃和芳香烃，性质稳定)答案：A点拨：乙醇与水混溶，不能发生分层，故A不可以；而苯、四氯化碳、直馏汽油都是有机溶剂，与水不互溶，出现分层，并且碘在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度；故常用苯、四氯化碳、直馏汽油等提取碘水中的碘，所以答案为A。7．区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置解析：物质检验最简单的方法是从物质物理性质：颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性，密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且在上层，溴苯与水也分层但在下层。答案：C点拨：物质检验中可首先通过物理性质检验，因此要熟记一些重要物质的物理性质。8．(2012·经典习题选萃)将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸答案：C点拨：铜片质量是否增加是和在酒精灯上加热前相比较的，要审准题意。铜片在酒精灯上加热生成CuO，加入硝酸后，CuO和Cu均和硝酸反应使质量减少；加入乙醇后，CuO和乙醇反应又生成Cu，质量不变；加入石灰水，无论是CuO还是Cu都不和石灰水反应；最后铜片增加了氧的质量。加入盐酸中，CuO和盐酸反应，质量减少。9．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案：D点拨：乙醇作为燃料主要是因为：①燃烧放热多；②燃烧无污染物排放；③乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。10．(2012·经典习题选萃)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8g，则CO的质量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g与4.4g之间答案：A点拨：本题考查乙醇不充分燃烧反应。解题关键是清楚反应过程中碳原子和氢原子守恒。具体情况分析如下：11．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④答案：C12．(2012·经典习题选萃)乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是()A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2OC．1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料答案：AC点拨：本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)；1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。13．酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒，人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质答案：D二、非选择题14．(2012·经典习题选萃)(1)铜丝网在酒精灯上烧成红热，立即插入盛有少量乙醇的试管中，这样反复几次，在上述操作中，乙醇与热铜丝反应的化学方程式是____________________________________________，“插入”操作前后，试管口的气味由________气味变成________气味，铜丝网的颜色由________色变成________色。(2)工业酒精中约含乙醇95%，有人说将1L这种工业酒精兑水2.4L，再加入少许香精就能调制出大约28°的优质白酒。这种说法，对吗？理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O特殊香刺激性黑红(2)不对，工业酒精中含有甲醇，少量能使人视觉神经坏死，对人体有毒，多量致死。故工业酒精及其兑水产物不能饮用15．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油：方法①_______________________________________________；方法②_______________________________________________。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。①氧化反应___________________________________________；②置换反应___________________________________________。(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_________________________________________________________。发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。答案：(1)①各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇②各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油(2)①O2＋2CH3CH2OH――→Cu△2H2O＋2CH3CHO②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响CuO＋CH3CH2OH――→△Cu＋H2O＋CH3CHO点拨：(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况，而化学方法鉴别，利用—OH与Na的反应进行。(2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2H2O＋2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与Na生成H2。反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)用火烧法去掉漆层后，铜表面被氧化成了CuO，在酒精中蘸一下，CuO又被还原成了单质Cu。16．Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，变黑后的铜丝插入乙醇里，现象是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。Ⅱ.某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况，对实验装置进行了改进，利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①铜丝能长时间保持红热的原因是________；②控制鼓气速率的方法是________。(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)：乙接________、__________接丙，戊装置的作用是________。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在________中。答案：Ⅰ.铜丝表面变红CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2OⅡ.(1)加快乙醇汽化的速率(2)①乙醇的催化氧化是放热反应②控制甲装置中单位时间内的气泡数(3)ba防止倒吸冰水点拨：Ⅰ.铜丝在该反应中参与了化学反应，其变化过程为：Cu――→O2△CuO――→乙醇△Cu，实际上是铜丝先被氧化为CuO，然后是CuO直接氧化乙醇。Ⅱ.从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气，然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛，利用试管丁收集生成的乙醛。(1)为了加