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1第三章第一节醇酚班级姓名【学习目标】高二化学组2014-2-251．掌握乙醇的主要化学性质；2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3．了解实验室制取乙烯的注意事项；【学习重点】掌握乙醇的结构特点和主要化学性质。【学习难点】明确醇的化学性质。【自主学习】具体要求：阅读教材48至52页一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。例如：CH3CH2CH2CH2OH、2,3—二甲基—2—丁醇多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明。写出乙二醇、丙三醇的结构简式。、2．醇的分类根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：。乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。乙二醇常用作，丙三醇常用于。3．醇的物理性质（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。24．乙醇的结构分子式：结构简式：【合作探究】5．乙醇的性质（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置：(如图)①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？（3）取代反应CH3CH2OH+HBr→断键位置：CH3CH2CH2OH+HBr→（4）氧化反应A．燃烧CH3CH2OH＋3O2CxHyOz＋O2B．催化氧化化学方程式：断键位置：注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。点燃点燃3C．乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化生成乙酸。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3CH2OH【知识迁移】1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇3．下列醇中，不能发生消去反应的是（）A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．4．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇5．催化氧化产物是的醇是（）6．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．3种B．4种C．7种D．8种7．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇8．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④99．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化氧化4⑴消去反应：；⑵与金属反应：；⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；⑸与HX反应：。10．有下列四种物质：（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，写出消去产物的结构简式：。（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，写出氧化产物的结构简式：【自助餐】11．6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，01.02.03.04.05.06.07.0根据上述信息，完成下列问题：⑴确定该物质的分子式⑵推测其结构，写出该物质的结构简式【学后反思】