3.1原子结构与元素周期律练习(有解析)

试卷第1页，总6页3.1原子结构与元素周期律练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl52．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是A．碘-131是碘的同素异形体B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C．核能的利用证实原子的可分性D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益3．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIAB．IIBC．VIIID．IB4．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数之比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是……（）①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③B、①②③④C、②③④D、①②④二、填空题（题型注释）5．表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能量的电子；6．（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4[来源:学科网ZXXK]A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键7．(1)、—CH3、3CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．3CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面试卷第2页，总6页E．两个—CH3或一个和一个3CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。三、实验题（题型注释）8．某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）实验过程：Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ……回答以下问题：⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点9．（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是。A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处试卷第3页，总6页Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。四、计算题（题型注释）10．(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g)ΔH1=141kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g)ΔH2=2201kJ·mol-121O2O(g)ΔH3=247kJ·mol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)ΔH4=-3916kJ·mol-1Mg(s)+21O2(g)MgO(s)ΔH5=-602kJ·mol-111．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。12．（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是。①基态X的原子结构示意图:○+16②基态Y的价电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图:④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是,离子半径由大到小的顺序是,原子序数由大到小的顺序是。13．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）试卷第4页，总6页五、简答题（题型注释）14．（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期E与C同周期，其原子半径在该周期最小R有多种化合价，其最高正价为+6价回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C，E；画出B的阴离子结构示意图：。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是；（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：。（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋=3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是（填序号）。A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族B．R2－与氖原子电子层结构相同C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性D．反应中消耗1molRO32－，转移的电子的物质的量为4mol（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。；。15．（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。（1）R元素在周期表中的位置；W2X2的电子式。（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是（填化学式）；共价键键能最小的是；X、Y、Z的杂化类型（填相同或不相同）。（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用•标出未画出的R原子。（4）将1.19gZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是。16．（14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)dn＋6nsl，回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置是。（2）该配位化合物的化学式为。(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则试卷第5页，总6页其结构式为。（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为；EDC4常作电镀液，其中DC24的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是。17．【化学------选修物质结构与性质】（15分）五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是；（填元素符号）（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是；（用化学式表示）（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为；（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为；（填元素符号）（5）单质戊与水反应的离子方程式为（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为，（用化学式表示）其物质的量之比为。六、推断题（题型注释）18．A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数；1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；（2）D离子的电子式是，A的氢化物的电子式是，E原子的化学符号；（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧。19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素A在元素周期表中的位置是。（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；AEB试卷第6页，总6页（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、20．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是