3.1弱电解质的电离教学案

13.1弱电解质的电离教、学案[学习目标]1.掌握电解质的概念，掌握强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。[重点·难点]重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。难点：弱电解质的电离平衡。导入新课：复习：1、电解质：_____________________________________________________________非电解质：________________________________________________________________2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水____________是电解质，__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。讲授新课：一.强、弱电解质实验3-1：视频根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？盐酸和醋酸的电离情况是否相同呢？1、强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：2、强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3.CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：电解质与物质分类、电解质分类、电解质与结构的关系活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱酸极性键——共价化合物弱电解质弱碱（部分电离）水2讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电介质？练习：下列电解质中，①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O___________________________是强电解质，___________________________是弱电解质。二．弱电解质的电离思考与讨论：当盐酸和醋酸酸溶液的物质的量浓度相等时，c(H+)为什么不相等？电离CH3COOHCH3COO—+H+结合思考与讨论：(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)用图像表示上述过程：1、电离平衡：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。思考与讨论：电离平衡也是化学平衡的一种，试分析一下电离平衡有什么特征？2、电离平衡的特征：①弱：弱电解质的电离是可逆的②等：V电离=V结合=0③动：v离子化=v分子化≠0的动态平衡④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子⑤变：条件改变，平衡移动思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的NH3、HCl、NaOH、NH4Cl、水、加热对平衡有什么影响？3影响因素平衡移动方向n(OH--)c(OH--)c(NH4+)KbpH导电能力升温(不考虑挥发分解)NH3加入其他物质NH4Cl固体HClNaOH加水稀释3.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.电离方程式的书写(1)强电解质:强电解质完全电离，书写电离方程式时用“____________”。(2)弱电解质:弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“___________”。①一元弱酸、弱碱一步电离。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。③多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。练习:请写出①H2SO4②HClO③NH3·H2O④H2CO3⑤Fe(OH)3⑥NaHSO4⑦NaHCO3在水溶液中的电离方程式。4三.电离常数：看教材42页43页与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。注：①K越大，离子浓度_________，表示该弱电解质__________电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与__________有关，随_________升高__________；不随浓度改变而改变。③多元弱酸分步电离，每步电离都是可逆的，都存在平衡常数，一般K1﹥﹥K2﹥﹥K3，第二步电离通常比第一部电离难得多，第三部电离又比第二步电离难得多。多元弱酸（碱）的酸（碱）性主要由第一步电离决定。写出一定温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：小结：强电解质与弱电解质的比较，电离平衡的影响因素作业：课本P43—1、2、3巩固练习：1．下列说法正确的是()A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)≒H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A．Ca(OH)2≒Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3≒2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO256．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO37．可以说明乙酸是弱酸的事实是()A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH18．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L－1的B酸，已知三种溶液的c(H＋)从大到小依次为a1、B、a2。则()A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度9．下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强10．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，要使溶液中cH＋cCH3COOH值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度13．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.cOH－cNH3·H2OB.cNH＋4cOH－C.cNH3·H2OcNH＋4D．c(OH－)14．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()①H＋的物质的量6②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋·cCO2－3cH2CO316.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2S≒H＋＋HS－；第二步：HS－≒H＋＋S2－，若使溶液H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是()①加入适量NaOH固体②加入适量水③通入适量SO2④加入适量CuSO4固体A．①④B．②④C．②③D．①③17．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱18．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)19.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O≒H＋＋Cl－＋HClO、HClO≒H＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：C