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-1-《弱电解质的电离盐类的水解》学案第二课时一、学习目标1、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点·难点影响电离平衡的因素三、知识梳理影响电离平衡的因素1、内因：____________2、外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-移动方向n(H+)/mol[H+]/mol·L-1pH导电能力加水加冰醋酸升温加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl四、习题1、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢2、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-2-3、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]·[OH-]D．n(OH-)4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．弱酸的电离平衡右移B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的导电性增强5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应在速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力0的理由__________________。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。（3）中电离度最大的是________。（4）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_______________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m