33化学分析试卷B

（共6页）第1页（共6页）第2页菏泽学院化学与化工系2009级2010-2011学年第1学期化学专业《分析化学》期末试卷（B）（110分钟）一、填空（每空1分，共20分）1.在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量电位偏向。2.在定性分析中，灵敏度通常以和来表示。3.标准溶液配制方法有：和两种。4.阴离子初步实验一般包括、、等。5.常用来标定NaOH的基准物质、。6.重量分析法中,非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度；络合效应使沉淀溶解度。7.重量分析中，一般要求沉淀的溶解损失不超过。8.利用CaC2O4沉淀、灼烧为CaO（Mr=56.08）形式称重，测定KHC2O4.H2C2O4（Mr=218.2）时，其换算因数为。9.设△pM′=±0.2，用等浓度的EDTA标准溶液滴定初始浓度为c的金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是。10.银量法中的佛尔哈德法所用的指示剂是。11.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl-的氧化反应速率被加快，这种现象属于反应。12.重量分析法中,溶液过饱和度越大,沉淀颗粒。13.某酸碱指示剂的pKHin=8.1，该指示剂的理论变色范围为。14.0.0100mol·L-1Fe2+溶液用0.0100mol·L-1Ce4+溶液滴定一半时，体系的电位为。（EθCe4+/Ce3+=1.44V，EθFe3+/Fe2+=0.68V。）二、选择题（每小题2分，共30分）()1.对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.69%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。真实值为7.02%。与B的测定结果比较，A的测定结果：A.不太准确，但精密度较好B.准确度好,但精密度差C.准确度好,精密度也好D.准确度和精密度均较差()2.铜盐中铜含量测定实验中,对下列试剂加入先后顺序正确的是：A.KSCN、淀粉指示剂、NH4HF2B.淀粉指示剂、NH4HF2、KSCNC.NH4HF2、淀粉指示剂、KSCND.KSCN、NH4HF2、淀粉指示剂()3.重量分析中恒重是指两次相邻灼烧后的称量差值不大于：A.0.2gB.0.2mgC.0.2MgD.2g()4.络合滴定中，若要求TE%≤0.1%,△pM=±0.2,被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M,则要求△lgK应当大于:A.5B.6C.7D.8()5.已知ECl2/Cl-=1.36V；EBr2/Br-=1.09V；EI2/I-=0.54V，若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中，所发生的反应是：A.首先析出I2B.逸出氯气C.不发生反应D.Br2首先析出()6.用0.100mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7~9.7;若用0.100mol·L-1NaOH滴定同浓度的某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是：A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7()7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将增大(不考虑离子强度的影响)：A.邻二氮菲B.HClC.H3PO4D.H2SO4()8.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在化学计量点前后为对称的························装·······················订························密························封························线·························系别：_____________年级：____________专业：____________________姓名：_______________学号：________________························阅·······················卷························密························封························线·························题号一二三四五总分得分阅卷人得分阅卷人得分阅卷人（共6页）第3页（共6页）第4页是：A.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O()9.下列说法违反无定形沉淀条件的是：A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行C.在沉淀后放置陈化D.沉淀在热溶液中进行()10.在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+四种离子的吸附量将：A.都增加B.都减少C.Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少D.Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少()11.法扬司法中,用曙红作指示剂,不能被滴定的离子是：A.Cl-B.Br-C.I-D.SCN-()12.为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？A.于pH＝10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B.于酸性溶液中加入KCN，然后调制pH＝10；C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调制pH＝10的氨性溶液；D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。()13.若要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取:A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g()14.今有两种有色络合物M和N，已知其透过率关系为lgTN-lgTM=1，则其吸光度关系为AN-AM=A.1B.2C.-2D.-1()15.有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1，比色皿1.00cm，吸光度为0.450，则摩尔吸光系数：A.4.5×104B.4.5×10-6C.4.5×10-4D.4.5×106三、判断题（正确的打√，错误的打×；每小题1分，共10分）()1.精密度是指在相同条件下，多次测定结果之间相互接近程度。()2.重量分析法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越多，则测定结果的准确度越高。()3.平均值的数据越大，置信区间越宽。()4.影响条件电位的主要因素是副反应和离子强度。()5.KMnO4溶液呈紫色，是因为其吸收了白光中的紫色光。()6.常量分析试样用量大于0.01g。()7.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度越小。()8.物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·M（M为摩尔质量）()9.分光光度法只能测定单一微量组分。()10.随机误差的出现具有随机性，所以随机误差没有统计规律性。四、名词解释（每小题2分，共6分）1.条件电位2.陈化3.盐效应························装·······················订························密························封························线·························系别：_____________年级：____________专业：____________________姓名：_______________学号：________________························阅·······················卷························密························封························线·························得分阅卷人得分阅卷人（共6页）第5页（共6页）第6页五计算题（34分）1.计算在pH=3.00，C2O42-总浓度为0.010mol/L的溶液中CaC2O4的溶解度。已知Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9，H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19。（本题6分）2.用标准电极电位计算，在pH=10.00的总浓度为0.10mol/L氨溶液中,Zn2+/Zn电对的条件电位(忽略离子强度的影响)。在此条件下若锌盐的总浓度为1.0×10-3mol·L-1时,其电对的电位是多少?(已知：EθZn2+/Zn=-0.763V，Zn与NH3的配合物的lgβ1~β4分别为2.37、4.81、7.31、9.46，NH+4的酸性成常数KHNH+4=109..26；pH=10.00时lgαZn(OH)=2.40)（本题8分）2.某试样中仅含NaOH(Mr=40.00)和Na2CO3(Mr=105.99)。称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·L-1HCl溶液40.00mL，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？（本题6分）4.用一般吸光光度法测量0.0010mol·L-1锌标准溶液和含锌的试液，分别测得As=0.700和Ax=1.000，两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol·L-1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与一般吸光光度法相比，读数标尺放大了多少？（本题6分）5.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用0.02000mol/LEDTA滴定0.020mol/LMg2+溶液。计算终点误差是多少？（已知：lgKMgY=8.70,pH=10.00时，lg()YH=0.45,lgKMg-EBT=7.00，lg()EBTH=1.60)（本题8分）得分阅卷人························装·······················订························密························封························线·························系别：_____________年级：____________专业：____________________姓名：_______________学号：________________························阅·······················卷························密························封························线·························