3.第四章(酸碱滴定法)

第四章酸碱滴定法§4—1填充题1．写出下列各酸的共轭碱：(1)H2O；(2)H2C2O4；(3)H2PO4-；(4)HCO3-；(5)C6H5OH；(6)C6H5NH3+；(7)HS-；2.写出下列各碱的共轭酸：(1)H2O；(2)NO3-；(3)HSO4-；(4)S2-；(5)C6H5O-；3.写出下列物质水溶液的质子条件：(1)NH3；（2）NH4Cl；（3）Na2CO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3。4.一种酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越()。5．已知吡啶的Kb=1.7×10-9，则共轭酸的Ka=()。又已知氨水的Kb=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka=()。6．用无水Na2CO3作基准物质标定HCl溶液浓度时，以甲基橙作为指示剂，则Na2CO3的摩尔质量为()。7．酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的()全部或部分落在滴定的()之间的均可使用。8．甲基橙的变色范围是pH=()。当溶液的pH值小于这个范围下限时，指示剂呈现()色；当溶液的pH值处在这个范围之内时指示剂呈现()色；当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂则呈现()色。9．酸碱滴定曲线是以()变化为特征的。滴定时酸碱的浓度愈()，滴定的突跃范围愈()；酸碱的强度愈()，则滴定的突跃范周愈()。10．H2O的共轭酸为()，共轭碱为()。11．用0.1000mo1·L-1HCl溶液去滴定Na2CO3溶液，有()个pH突跃，滴定到第一个等量点时生成()，应选择()指示剂。12．用0.1000mo1·L-1HCl溶液滴定Na2CO3溶液至酚酞终点时，Na2CO3的基本单元为()。13．苯甲酸()能否用NaOH直接滴定()，若能滴定其pH突跃范围偏向()区。14．用吸收CO2的0.1000mo1·L-1NaOH溶液滴定0.1000mo1·L-1HCl溶液，应选用()指示剂可消除CO2的影响。15．用0.100mo1·L-1NaOH溶液滴定含有NH4Cl杂质的HCl溶液，应选用()指示剂。16．在酸碱滴定中，滴定的pH突跃范围的变化大小受两种因素的影响。—是酸(或碱)的()：二是酸(或碱)的()。17．用硼砂标定HCl标准溶液的浓度，若称重后定容前损失了一点，则标定出HCl溶液的浓度偏()。18．在强酸弱碱滴定中，CO2有无影响？（）答案1.⑴OH-；⑵HC2O4-；⑶HPO42-；⑷CO32-；⑸C6H5O-；⑹C6H5NH3；⑺S2-；2.⑴H+；⑵HNO3；⑶H2SO4；⑷HS-；⑸C2H5OH；3.（1）NH3[NH4+]+[H+]=[OH-]（2）NH4Cl[H+]=[NH3]+[OH-]（3）Na2CO3[H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]（4）KH2PO4[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（5）NaAc+H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]⒋弱；5.5.9×10-6；5.6×10-10；653g·mol-1；7变色范围；突跃范围；83.1～4.4；红；橙；黄。9.溶液的pH值；大(或小)；宽(或窄)；强(或弱)；宽(或窄)。10.H+(H3O+)；OH—。11.2个；NaHCO3；酚酞。12.Na2CO3；13Ka=6.2×10-5；能；碱性。14.甲基橙。15.甲基橙。16.强度；浓度。17.高；18.无§4—2选择题1．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（）a.滴定突跃的范围；b.指示剂的变色范围；c.指示剂的颜色变化；d.指示剂相对分子质量的大小e．滴定方向2.强酸滴定弱碱，滴定曲线的pH突跃范围偏于()区。a．碱性；b．酸性；c.中性。3．在强酸强碱滴定中，等量点时pH值随酸碱溶液浓度变大而()。a.变大；b．变小；c．不变．4．H2PO4-的共轭碱是()：a．H3PO4；b.HPO42-；’c．PO43-。5.NH3的共轭酸是()：a．N2H4；b.NH2OHc.NH4+d.NH4OH。6．在下列各组酸碱中哪些是共轭酸碱对?()a．Hac—Ac；b.H2S—S2-；c．HCO3——CO32-；d.H3PO4—PO43-7.下列各物质从质子理论看，酸性物质是()；碱性物质是()；两性物质是()。a．HNO2b．NaHCO3c．NH4Cld．Na2HPO4e．NH38．按质子理论Na2HPO4是()；a.中性物质b．酸性物质c．碱性物质d．两性物质e.酸碱惰性物质9．中性溶液严格地说是指()：a．pH=7.0的溶液；b．pOH=7.0的溶液；c．pH+pOH=14.0的溶液；d．pH+pOH=1.0的溶液；e．[H+]=[OH—]的溶液。10．物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，其pH值最高的是()a．Na2CO3；b．NaAc；c．NH4Cl；d．NaCI；e．NH4Ac。11．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是()；a．Ka=Kb；b．Ka·Kb=1；c．Ka/Kb=Kw；d．Kb/Ka=Kw；e．Ka·Kb=Kw12．将浓度为0.050mo1·L-1HAc溶液和浓度为0.0050mo1·L-1NaAc溶液等体积混合后的溶液的pH值为()：a．4.74；b.3．74；c．5.74；d．6.74．13．要求滴定曲线的突跃范围()。a．越窄越好；b.越宽越好；c．适度为好14．某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其浓度为lmo1·L-1时的水溶液的pH值为()。a．2.0；b．3.0；c．4.0；d．6.0；e.8.0。15．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5则其浓度为lmo1·L-1时的水溶液的pH值为()。a．3.0；b．5.0；C．9.0；d．11.5；e.12.016．酸碱滴定中选择指示剂的原则是()：a．Ka=KHIn；b，指示剂的变色范围与等量点完全符合；c．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；d．指示剂的变色范围应该全部落入滴定的pH突跃范围之内；e．指示剂应在pH=7.00时变色。17．用一元强碱滴定一元强酸时，等量点的实质是指()。a．到达指示剂变色范围的中间点：b．混合物呈电中性；c．酸碱已经以等物质的量相结合；d．溶液的pH值等于酸的pH值。18．在下列关于酸碱指示剂性质的论述中，哪种说法是错误的?()a．指示剂是有颜色的物质；b．指示剂是弱酸或弱碱；c．pH=pKHIn时溶液的颜色是中间色；d．利用大量的指示剂是为了清楚地看到颜色变化；e．指示剂的离解常数值随温度的改变而改变。19．在pH=5.3的溶液中，甲基橙显什么颜色?（）a．无色；b.蓝色；c．红色；d．黄色；e．混合色。20．以浓度为0.1mo1·L-1HCI溶液滴定浓度为0.1mo1·L-1NaOH溶液的滴定突跃范围为pH=9.7～4.3，则用浓度为0.01mo1·L-1HCI溶液滴定浓度为0.01mo1·L-1NaOH溶液时滴定突跃范围的pH值为如何?()a．9.7～4.3b．8.7～4.3；c．9.7～5.3；d．8.7～5.3；e．10.7～3.3。21．在滴定碳酸盐的混合物时，设V1为酚酞变色时所用的标准溶液的体积：V2为继续滴定至甲基橙变色时所消耗的标准溶液的体积。当2V1=V2时，试样的组成为：()a．Na2CO3；b．NaHCO3+Na2CO3；c．NaOH；d．NaHCO3；e．NaOH+Na2CO3。22．影响强碱滴定强酸滴定曲线的pH突跃范围的因素为()a．浓度；b.离解常数；c．浓度和离解常数。23．酸碱指示剂的变色范围是()．a．pH±1；b．pKHIn±1；c．pKa±l。24.某酸碱指示剂的离解常数为1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为（）：a．5～6；b．6～7；c．5～7；d．5～8；e．6～825．用0.1000mo1·L-1含有CO2的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂，其滴定结果会()。a．偏高；b.偏低；c．正好。答案1．d2．b3．c4．b5．c6．a，c7．a，c；e；b，d。8．d9．e10.a11.e12.b13.b14.a15.d16.c17.c18.a，d19.d20.d21.b22.a23.b24.c25.a§4—3判断题1．有n元酸(或碱)，如果n步离解出来的H(都能够直接被滴定，则就有n个pH突跃，就能分n步滴定。()2．在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其等量点在pH突跃范围的位置也不同。（）3．用最简式计算，两性溶液的pH值与其浓度无关，而其它酸碱溶液的pH值与其浓度有关。()4．酸碱溶液的浓度与其酸碱度是同义词。()5．0.1mol·L-1NaHCO3溶液的[H+]比0.01mol·L-1NaHCO3溶液的[H+]大10倍。()6．用酸碱直接滴定法被测定的只能是比较强的酸或碱(K＞10-7)。()7．酸碱滴定中，使用酚酞指示剂要注意CO2的影响，使用甲基橙指示剂，CO2无影响。()8．在酸碱滴定中，指示剂的变色范围愈小，可供选择的指示剂种类可愈多。()9．酸碱滴定中，酸碱的KaKb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同。()10．某二元酸的Kal、Ka2都均大于10-7，且两者之比小于104，只有一个pH突跃，也即只有一个滴定终点。()11．酸碱指示剂颜色的改变受溶液中pH值的影响。所以，溶液的pH值稍有改变，就能看到指示剂的颜色变化。()12．NaHCO3溶液的PH值与其浓度无关。()13．NaOH标准溶液可直接滴定HAc，故HCl标准溶液也可以直接滴定NaAc。()14．甲基红指示剂的变色范围是pH=4.4～6.2，pKa=5.1，当溶液的pH为5.6时，因溶液为酸性而甲基红仍呈现出酸式色。()15．H2PO4-是两性物质，所以，它的共轭酸H3PO4也是一种两性物质。()16．多元酸碱滴定中，有几个pH突跃，就可分几步滴定。()17．强酸滴定一元弱碱时等量点的pH值等于7，可选用酚酞作指示剂。（）18．对于二元酸，当Ka1／Ka2104时，则两个氢均能被滴定。()19．两个H+都能被滴定的二元酸H2A，在滴定曲线上必须有两个滴定突跃。()20．用浓度为0.1mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.1mol·L-1HCl溶液时等量点的pH值为7。若改用浓度为001mol·L-1NaOH溶液来滴定浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液时等量点的pH值仍为7。故酚酞或甲基橙仍均为合适的指示剂。()21．指示剂的变色范围愈小，滴定的准确度愈高。()22．(NH4)2SO4因其Ka＜10-7，所以不能用酸碱滴定法测定。()答案1．×2.×3.∨4.×5.×6.∨7.∨8.∨9.×10.∨11.×12.∨13.×14.×15.×16.∨17.×18.×19.×20.×21.×22ק4—4思考题1．酸碱滴定反应的实质是什么？2．设计下列混合物的分析方案：（1）HCl+NH4Cl混合液；（2）硼酸+硼砂混合物；（3）HCl+H3PO4混合液。答案1．酸碱滴定反应的实质是在等量点附近，溶液的H+浓度(pH值)发生突变。2．（1）HCl+NH4Cl用NaOH滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl。再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂。（2）硼酸+硼砂用HCl滴定，以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。（3）HCl+H3PO4用NaOH滴定，以MO为指示剂，测二者合量；再继续用NaOH滴定，用PP指示剂，测得H3PO4分量。