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1第二单元铁铜的的获取及1、用铝热法冶炼难熔金属的原理是A.铝有很强还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B.氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离C.氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D.反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离2、不能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜4、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物5、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.025mol/LD．0.125mol/L2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的2试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2[来源:Z。xx。k.Com]FeNaOH溶液BaCl2溶液8．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)310．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：711．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：A适量酸化的AgNO3过滤→B(浅黄色沉淀)→C――→KSCND(红色溶液)由此得出的结论中，不正确的是A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr210．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋12．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为13．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算31．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，A可能是Fe2．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4[B①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO43．下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。[来源:学.科.网]试推断：4(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。(2)写出下列反应的方程式：C―→F的离子方程式___________________________。H―→I的化学方程式_______________________。6、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有____（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________；（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为。7、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象8．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为_____反应。(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_______________________，阴极____________________________________________________________。(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________________________5____________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。