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北大附中成都新津实验学校高一化学教案第三章物质的量1第三节物质的量浓度-定量关系2[基础计算关系]物质的量溶液中的微粒数：①非电解质—不电离，溶质分子数不变（即同体积、同浓度的溶液含相同溶质分子数）；②强电解质—完全电离，离子浓度=溶液浓度×每个分子电离出的粒子个数；③弱电解质—不完全电离；微粒个数需据电离度计算；④能水解的盐—完全电离，但由于水解，溶液中的阴、阳离子数不符合其分子组成比（如Na+2S2-,NH4+Cl-）；[基础练习1]电解质溶液中粒子浓度关系1、4mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：（）A．4mol·L－1B．0.2mol·L－1C．2mol·L－1D．0.4mol·L－12、1mol·L－1NaCl溶液表示：（）A．溶液里含有1molNaClB．1molNaCl溶解于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水D．1L水溶液里有NaCl58.5g3、在5LNa2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.04mol·L－1C．0.08mol·L－1D．0.02mol·L－14、100mL0.3mol·L－1KCl溶液与300mL0.2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比为：（）A．1:2B．1:1C．1:3D．1:65、下列溶液中与20mL3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是：（）A．30mL1mol·L-1的NaClB．20mL1.5mol·L-1的CaCl2C．15mL2mol·L-1的AlCl3D．30mL1mol·L-1的AlCl36、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液7、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数．．．．．．．的大小顺序是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①8、200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L9、已知NaCl、NaSO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是A．3:2:1B．1:2:3C．9:3:1D．1:3:9（）10、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法错误的是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA11、在相同条件下，0.1mol的镁和0.1mol的铝分别与100mL浓度为2mol·L-1的盐酸充分反应。下列叙述正确的是()A．镁放出的氢气少B．铝放出的H2少C．两者放出的H2一样多D．无法比较放出H2的多少12、在含有0.1mol/LNa2SO4和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，下列浓度浓度关系错误的是()A．c(Na+)+c(Al3+)=0.2mol/LB．c(SO42-)=0.4mol/LC．c(Na+)+c(Al3+)=c(SO42-)D．c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)13、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2（）14、下列说法中正确的是()A．1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol／L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol·L-115、体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶216.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数北大附中成都新津实验学校高一化学教案第三章物质的量2比为A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94()17.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A．Va576mol/LB．Va36125mol/LC．Va36250mol/LD．Va48125mol/L()18.若20g密度为ｄg·cm－3的硝酸钙溶液中含有1gCa2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是()A.400dmol·L－1d20mol·L－1C.2.5dmol·L－1ｄmol·L－1[基础练习2]电解质溶液中离子反应关系1、将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是()A．c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(SO42-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(SO42-)C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(SO42-)D．c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42-)2、在100mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010moCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L3、100mL1.5mol•L―1H2SO4溶液与200mL1.0mol•L―1NaOH溶液混合反应后，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是()A．c(Na+)c(OH－)c(SO42－)c(H+)B．c(Na+)c(SO42－)c(H+)c(OH－)C．c(H+)c(Na+)=c(OH－)c(SO42－)D．c(SO42－)c(Na+)c(H+)c(OH－)4、用一定体积的0.1mol·L－1BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液中的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为：A．3:2:1B．1:2:3C．3:1:1D．1:3:3（）5、将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％6、用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩尔的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价（）A．+1B．+2C．+3D．+47.在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是()A．m/12≥x≥m/32.5B．m/24≥x≥m/65C．m/12＞x≥m/32.5D．m/24≥x≥m/32.58.0.4mol·L－含金属阳离子Mn+的溶液10mL,恰好将60mL0.1mol·L－稀硫酸中的SO42－完全沉淀,则其n值为A.1B.2C.3D.4（）9.向物质的量浓度相等的KCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液,三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积相同,则三种溶液的体积之比是（）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.2∶3∶610.将1L1.00mol/L的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中．再做相反操作：将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L1.00mol/L的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是()A．2∶5B．1∶1C．2∶1D．5∶212.某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/LAgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为。