3第三讲氧化还原反应2

第三讲氧化还原反应(二)一．课程标准1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。二．要点提示1.有关氧化还原反应的概念氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物反应物表现性质变化过程发生反应所得产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物案例：探究铁及其化合物的氧化性和还原性【活动•探究】1、提出预测与假设（金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性）2、设计实验方案：可能的方案有物质金属铁氯化亚铁氯化铁预测的性质还原性氧化性、还原性氧化性实验验证铁+硫酸、铁+硝酸、铁+氯水氯化亚铁+Zn、氯化亚铁+硝酸、氯化亚铁+氯水氯化铁+Cu、氯化铁+Fe、氯化铁+KI再加入KSCN溶液再加入KSCN溶液【质疑】1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？。【拓展实验】氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。【小结】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。得电子失电子化合价升高化合价降低FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu+10+3+20+30+2△△被氧化（有弱还原性）（有弱氧化性）被还原化学反应方程式：【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2.氧化性、还原性强弱比较(1)同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2但也有例外，如：氧化性HClO＞HClO4(2)2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2在加热条件下进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。②根据同一氧化还原反应判断在同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。强氧化剂+强还原剂====还原产物+氧化产物如：CuO+H2====Cu+H2O氧化剂还原剂还原产物氧化性：CuO＞H2O还原性：H2＞Cu(3)外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响①物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。②温度越高，氧化性或还原性越强。③酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。(4)活动顺序表①金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+氧化性逐渐增强②非金属活动顺序F2Cl2O2Br2I2SPCSiH2氧化性逐渐减弱F－Cl－Br－I－S2－还原性逐渐增强注意：氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。3.氧化还原反应的一般规律(1)电子守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。(2)性质强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。强氧化剂＋强还原剂====弱还原剂＋弱氧化剂一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。(3)价态利用规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。三．典例分析例1.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应例2.下列变化需要加入氧化剂的是A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu例3.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+例4.(1)已知反应：2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2====2FeCl3I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是A.I－＞Fe２＋＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞Ｉ－C.Fe２＋＞Ｉ－＞Cl－＞SO2D.SO2＞Ｉ－＞Fe２＋＞Cl－(2)已知：Ｘ2、Ｙ２、Ｚ２、Ｗ２四种物质的氧化能力W２＞Ｚ２＞Ｘ２＞Ｙ２，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z２====2ＮaZ＋Ｗ２B.2NaX+Z２====２NaZ+X２四．课堂练习1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O====SnO2+4HClD.3CCl4+2K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应3.下列说法错误的是()A.在氧化还原反应中,氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数B.元素处于最低价态时只有还原性,处于最高价态时只有氧化性C.根据金属活动性顺序,由前到后,单质的还原性依次减弱D.在氧化还原反应中,一定是一种元素被还原,而另一种元素被氧化4.下列各反应中,同一种元素既被氧化又被还原的是()A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(还原产物)得电子还原反应(氧化产物)失电子氧化反应C.4P+6KOH==K3P+3KH2PO3D.Ca(ClO)2+4HCl==2Cl2↑+CaCl2+2H2O5.苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6.下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe7.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O＝CO+H2B.2H2O＝2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2＝Cu+H2O8.由相同条件下的三个反应：①2A－＋B2====2B－＋A2②2C－＋A2====2A－＋C2③2B－＋D2====2D－＋B2由此可以判断：（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2A－＋D2====2D－＋A2该反应可以进行D.2C－＋B2====2B－＋C2该反应不能进行9.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠元素化合价为＋1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是（）A.NaH溶于水溶液呈酸性B.NaH中氢离子可被氧化成氢气C.NaH中氢离子可被还原成H2D.NaH是一种很好的还原剂10.反应Cl2+H2O==HCl+HClO属于歧化反应.试从反应的特点分析下列反应中不属于歧化反应的是（）A.NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OB.3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OC.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D.3KOH+2P4+9H2O==3KH2PO4+5PH3↑11.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.C.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质12.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶113.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋SO24＋4H＋B.H2O2＋H2SO4====SO2＋O2＋2H2OC.2Fe2＋＋I2====2Fe3＋＋2I－D.SO2＋I2＋2H2O====H2SO4＋2HI14.在2FeS+6H2SO4（浓）===Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O的反应中，（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是。15.在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。16.由反应①2KMnO4+16HCl===2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑③4HCl+O2=====2Cl2+2H2O可判断得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。Δ催化剂△