5平衡常数月考复习

1平衡常数、月考复习1、NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1,正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低2、某温度时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-23、某温度下,向容积为1L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A.8.0×102B.1.6×103C.3.2×103D.4.0×1024、恒容，2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大B部减小C前者增大后者减小D前者减小后者增大5、在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不发生改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器压强不变,充入1molAr(g)6、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%7、在一定条件下,向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气,使其反应,当反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均分子质为248、已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为2A.-252.9kJ·mol-B.+252.9kJ·mol-1C.-604.5kJ·mol-1D.+604.5kJ·mol-19、汽车尾气净化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件，正确的是()10、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量、断正确的是A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小11、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。12、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。反应速率最大的是()A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液13、设C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH10,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH20,反应速率为v2。当压强减小时,v1和v2A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大14、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是,影响此时间段反应速率的主要因素是;A.O~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t43(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有;A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐酸的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。15、100mL6mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液16、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,能减小速率的是A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入Ne17、在2L的密闭容器中,充有2molSO2和一定量的O2发生下列反应:2SO2+O22SO3,反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol。则反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为()A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol18、加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是。(2)放出一半气体所需时间为。(3)反应放出15ml体积的气体所需时间约为。(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。(5)解释反应速率变化的原因。19、对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，正确的是（）20、(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为。(Ⅱ)一定体积下化学应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，关系如下表ABCD4t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1,c(H2)为1.5mol·L-1,c(CO)为1mol·L-1,c(H2O)为3mol·L-1,则下一时刻,反应将(填“正向”或“逆向”)进行。21、某化学反应2A==B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验1，反应在l0min至20min时间内平均速率为__________mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c1＝_________mol/L。实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3中c2_________1.0mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)。（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。22、恒容3molSO2和2molO2：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时（1）加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。（2）将起始量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），使平衡时SO3体积分数为2/9，①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量（填序号）。A一定相等B前者一定小C前者大于或等于后者②a、b、c必须满足的关系是、（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是。23、一定温度下，反应2SO2+O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？