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1第三章电离平衡第一节电离平衡【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaClNaOHH2SO4CH3COOHNH3·H2OCl2Cu新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物（如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl＝Na＋＋Cl－写出Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。CH3COOH，NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。如：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4＋＋OH－上述可逆过程进行到一定程度的时候会怎样呢？小结：强电解质2补充练习：（课堂完成）1．氨水里有那些分子或离子，Cl2水中有哪些分子或离子2．下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cl－a：NH4Clb：Cl2水c：KClO33：书写下列电离方程式（水溶液中）NaHCO3_________FeCl3____________H2SO4___________HCOOH____________HF_______________Ca(OH)2__________二、弱电解的电离平衡以CH3COOH为例:CH3COOHCH3COO－＋H＋1、开始时V电离和V结合结合怎样变化？2、当V电离＝V结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？什么是电离平衡？定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征：动：V电离＝V结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变，平衡移动。在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、溶液、溶液对平衡有什么影响？强电解质：由离子键或极性键构成的化合物，在水溶液中完全电离，过程不可逆，表示用“＝”，电解质全部以水合离子形式存在。弱电解质：由极性键构成的共价化合物，在水溶液里部分电离，电离过程是可逆，在一定条件下达到电离平衡，表示用“”，电解质部分以分子，部分以水合离子形式存在。电离平衡具有化学平衡的共同特点，可以用勒夏特列原理解释相关问题。[讨论]化学平衡建立的条件是什么？若电解质的电离平衡是如何建立的？．电离平衡状态的特征⑴_________________⑵_________________⑶________________⑷_______________[结论]强电解质弱电解质相同点不同点键型电离度电离过程表示方法电解质在溶液中的微粒形式练习1.写出下列物质的水溶液的电离方程式：AH2CO3BH2SO4CNaHSO4DNaHCO3EAl(OH)32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A弱电解质B强电解质C非电解质D不能确定其类型3.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（）AH2SO4BH2SCNaHSDNa2S4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A亚硫酸B胆矾C氯水D盐酸6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是（）7．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）AH2SBFe2(SO4)3CBa(OH)2DNaCl8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液）（红色）H++In—（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液V(速率)V电离V电离＝V结合V结合t(时间)电离结合3⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥9．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（）A0.01mol/L的CH3COOHB0.01mol/LHClC0.01mol/LHFD0.005mol/LH2SO410．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度的变化趋势（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式是。A逐渐减少B逐渐增大C先逐渐增大，而后逐渐减小D先逐渐减小，而后逐渐增大11．已知25℃时醋酸的电离常数为1.8×10—5。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度。第二节水的电离与溶液的pH教学目标：掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律，培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。教学重点：水的电离平衡及影响平衡的因素；有关电离度、水的离子积常数的计算。教学难点：水的离子积，有关PH计算。教学过程设计：[引言]第47届联合国大会确定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都关心解决淡水资源短缺的问题。我们人类居住的地球上，淡水资源并不丰富，一些水资源已被污染，而世界人口正在迅猛增加，工业正在迅速发展，对水的需求量越来越大，因此水资源短缺的矛盾正日益尖锐。“世界水日”呼唤地球儿女要珍惜每一滴水，采取节水技术、防治污染、植树造林等多种措施，合理利用和保护水资源。［复习］：1.水分子的空间构型为______型，H—O键的键角为________水是＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。2、水的主要物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一：水的电离1水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：______________________，简写成：____________________。2：在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于＿＿＿＿＿mol/L。则：Kw=[H+][OH-]=＿＿＿＿。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。3：水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写：H2OH＋＋OH－K=c（H＋）c（OH－）c（H2O）已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×KwKw=c（H＋）·c（OH－）。（说明水的浓度几乎不变）4：水的离子积通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。5：影响水的电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；加入某些盐，促进水的电离，Kw不变；升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10－12。新课的延伸：c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）。纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）=Kw。25℃时水的离子积常数值；水的离子积常数与温度的关系；往纯水中加入稀盐酸和NaOH溶液后，c（OH－）、c（H＋）如何变化？从平衡移动原理加以解释。二：溶液的酸碱性和PH讲述：常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。1、溶液的酸碱性分析：中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mol/L；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L。强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c（H＋）=Kw/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c（OH－）=Kw/c（H＋）。说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。42、溶液的PH化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：PH=lg｛c（H＋）｝计算：纯水中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=lg1×10－7=7；1×10－2mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=lg1×10－2=2；1×10－2mol/LNaOH溶液，c（H＋）=1×10－12mol/L，PH=lg｛c（H＋）｝=12；3×10－5mol/LHCl溶液，PH=lg｛c（H＋）｝=5－lg3。强调：①c（H＋）=m×10－nmol/L，PH=n－lgm。②溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中，c（H＋）=1×10－7mol/L，PH=7；酸性溶液中，c（H＋）＞1×10－7mol/L，，溶液酸性越强，溶液的PH值越小；碱性溶液中，c（H＋）＜1×10－7mol/L，PH＞7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。③c（H＋）、PH、溶液酸碱性的关系c（H＋+）10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14PH01234567891011121314酸碱性中性酸性增强碱性增强为了方便，PH值的范围：0～14，c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。新课的延伸：“P”的含义：负常用对数的意思，引入“POH”：POH=lg｛c（OH－）｝，pH+POH=lg｛c（H＋）｝＋lg｛c（OH－）｝=PH=lg｛c（H＋）｝·｛c（OH－）｝=lgKw=14练习：1．向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的A．酸性增强B．Kw增大C．c（OH-）增大D．c（H+）增大2．能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中能入CO2气体D．向水中加食盐晶体3．关于水的离子积常数，下列说法正确的是A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14D.Kw随温度升高而增大4．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3==NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是A．液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B．一定温度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨的最离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）5．水的电离过程为H2O==H++OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14