4.3溶液中的离子平衡练习(有解析)

试卷第1页，总9页4.3溶液中的离子平衡练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A．abB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b2．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．54．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、填空题（题型注释）5．（4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。6．(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH:根据上述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号);其pH为(填数值)；pH最大的是(填编号)。①CH3COOH②HCN③HClO④H2SO4⑤HClO4(2)下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是,请写出反应的离子方程式：。7．（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。试卷第2页，总9页根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是①醋酸铅可溶于水②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行8．菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。请结合下表数据，回答问题：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0（1）下列试剂中，________（填代号）可作为试剂甲的首选。A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．浓硝酸根据所选试剂写出与之反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）氢氧化铁固体会吸附一些SO42-，如何洗涤Fe（OH）3固体以及如何判断是否洗涤干净？试卷第3页，总9页洗涤方法：______________________________________________________________，判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。（3）除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是______________；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的________。a．Znb．ZnOc．Zn（OH）2d．CuO（4）经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）为4.0×10－17mol·L－1，则c（Zn2＋）为______________mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。、实验题（题型注释）9．某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是_____。（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________10．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。试卷第4页，总9页(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1011．(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。(填增大、减小或不变)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______________________________________________________________________。12．人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：(1)现需要80mL0.02mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________(3)滴定时，根据现象___________________________________即可确定反应达到终点。试卷第5页，总9页(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl(白色)终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。四、计算题（题型注释）13．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。实验序号待测盐酸溶液的体积mL滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.05该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。14．(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。①写出重水的电离