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1电解质（第1课时）导学案【学习目标】知识与技能：1.知道电解质和非电解质的含义，能列举一些典型的电解质、非电解质。2.知道电离的含义；理解电离的本质；会书写常见电解质的电离方程式。过程与方法：通过学生参与要领的建立过程，在探究体验中构建概念，养成运用科学思维方法的能力。情感态度与价值观：关注化学与生命活动的联系，认识化学在人类生活中的作用。【重点难点】建立电解质、非电解质、电离的概念。【学习过程】一．电解质及其电离【探究课题一】电解质和非电解质【学生活动一】分组实验：氯化钠和蔗糖的导电性比较药品:氯化钠晶体蔗糖晶体氯化钠溶液蔗糖溶液仪器及用品：电池导线开关铜电极小灯泡小烧杯〔观察·思考〕观察溶液的导电性实验，描述实验现象，推测实验结论。物质状态晶体水溶液熔融状态（预测）氯化钠蔗糖〔思考·交流〕根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：⒈如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖(C12H22O11)进行分类？2.根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？这种分类的依据是什么？2【探究课题二】电解质的电离【学生活动二】〔思考·探究〕1.在晶体NaCl中有没有自由移动的离子呢？2.与晶体NaCl相比，熔融时及水溶液中Na+和Cl-可能发生了哪些变化？归纳氯化钠晶体不导电，氯化钠水溶液和熔融氯化钠都导电的原因。3.试解释NaCl溶液能导电而蔗糖水溶液却不能导电的原因。〔交流·研讨〕电离的定义：_________________________________________________。根据对电离的理解，试着用化学符号表示这些物质的电离过程：HClNaOHNaCl〔迁移·应用〕书写下列各组物质的电离方程式：1.硫酸、硝酸：2.氢氧化钾、氢氧化钡：3.硫酸铜、氯化钡：〔思考探究〕根据上述所写的电离方程式，归纳酸、碱、盐的定义。酸：__________________________________________________。碱：__________________________________________________。盐：__________________________________________________。3【学生活动三】〔总结〕根据已学习过的物质分类法，把物质、混合物、纯净物、化合物、单质、电解质、非电解质、酸、碱、盐之间的关系表示出来。【实验演示】相同体积相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液导电性强弱比较：知识支持：在相同条件下，溶液中自由移动的离子浓度越大，带的电荷越多，导电能力越强。【思考】1.二者导电性一样吗？为什么？2.请你试着写出盐酸和醋酸的电离方程式。3.方程式中反应物和生成物连接符号一样吗？为什么？【知识点击】阅读教材“强电解质和弱电解质”部分，回答下列问题：1.什么是强电解质？什么是弱电解质？2.强电解质和弱电解质划分的根本依据是什么？3.通常哪些电解质是强电解质？哪些电解质是弱电解质？【知识迁移】已知：BaSO4、CaCO3沉淀在水溶液中溶于水的那一部分完全电离，则它们是强电解质、还是弱电解质？【思考】“强电解质的导电性一定就强，弱电解质的导电性一定就弱”。这句话对吗？为什么？4【巩固性练习】判断下列说法是否正确？①铜能够导电，铜是电解质；硫单质不溶于水且在熔化时也不能导电，故硫是非电解质。（）②不是电解质的物质就一定是非电解质。（）③稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。（）④二氧化碳溶于水后，溶液能够导电，故二氧化碳是电解质。（）⑤强电解质的导电性一定就强，弱电解质的导电性一定就弱。（）【拓展提升】1.下列电离方程式中，错误的是（）A.NH3·H2O=NH4++OH-B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=2Na++CO32-2.有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③二氧化碳④蔗糖晶体⑤熔融氯化钠⑥盐酸⑦BaSO4固体⑧醋酸溶液，请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________________。⑵属于电解质的是________________。⑶属于非电解质的是______________。⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________。【课堂小结】