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第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨）【明确学习目标】1、了解氨气的物理性质；掌握氨气和铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。（学习重点）2、认识氨在生产中的应用。【预学能掌握的内容】一、氨1、阅读教材P97页第一至三自然段，思考并回答下列问题：（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。（2）“氮的固定”是指。（3）下列反应属于氮的固定的是（）A．NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2OB．2NO+O2＝2NO2C．NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3D．N2+O22NO2、氨的物理性质：_____色_____气味气体，密度_____空气，_____溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液态的氨称为_____）液化时_____热。3、氨的化学性质（1）与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：。氨水不稳定性：。氨水有性，故氨气可以使酚酞溶液变色或使湿润的．．．红色石蕊试纸变色。（可用于氨气的检验。）（2）与酸反应生成铵盐，请完成下列方程式：NH3+HCl＝（课本P98“图4－28”操作可用于氨气的检验）NH3+H2SO4＝（可用于吸收氨气）NH3+CO2+H2O＝（生成碳铵）（3）NH3的还原性。NH3中N是－3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（如O2）氧化，写出氨被O2氧化的化学方程式：。4、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是、及制造的原料。液氨汽化时要，使周围温度急剧，因此，氨常用作。5、铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3NH4Cl（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3＋NaOH===(NH4)2SO4＋NaOH===【预学中的疑难问题】一、氨和铵盐〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖实验探究1〗（1）完成课本P97“实验4－9”，分析实验现象。（2）将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象。（用途：检验氨气）〖合作探究〗△△（1）氨水为什么显碱性？其主要成分是什么？（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。）（2）液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件（3）NH4+的检验：如何证明某物质中含有NH4+（铵盐）？（4）尝试完成下列反应方程式：FeCl3+3NH3·H2O＝；MgCl2+2NH3·H2O＝。（5）课本P98“思考与交流”。〖实验探究2〗氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验，梳理相关知识：（1）反应原理：。（2）反应装置：固+固气。（3）干燥方法：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥.（4）收集方法：。（5）验满方法：方法一、；方法二、。（6）试管口中棉花团的作。（7）尾气处理（环保措施）：（8）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。〖课堂练习〗1、检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A．将烧瓶中的浓氨水加热B．加热试管中的氯化铵固体C．在试管中，将熟石灰和氯化铵混合加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是（）A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液4、2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……（1）为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应2、下列气体不能用排水集气法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO3、下列反应属于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨ab4、检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验【能力提升】5、下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH36、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（填编号）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、作用。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。