6化学平衡

第六章化学平衡概念理解一、判断题1.反应的吉布斯自由能变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2.在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3.因为rmlnGRTK，所以rmG是平衡状态时的吉布斯自由能变化值。4.在等温等压条件下，∆rGm0的反应一定不能进行。5.在等温、等压、Wf=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下∆rGm0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。6.在等温、等压不作非膨胀功的条件下，反应的∆rGm0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。7.温度T时，若1K，说明这个反应在此温度和压力为100kPa的条件下已达到平衡。8.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。9.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。10.某化学反应的∆rGm若大于零，则K一定小于1。二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的最低点(B)最低点与起点或终点之间的某一侧(C)曲线上的每一点(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程12.设反应A(s)=D(g)+E(g)的∆rGm(J·mol-1)=-4500+11T/K，要防止反应发生，温度必须：(A)高于409K(B)低于136K(C)高于136K而低于409K(D)低于409K13.反应C(s)+2H2(g)＝CH4(g)在1000K时的rmG=19.29kJ·mol-1。当总压为100kPa，气相组成分别为：H270％、CH420％、N210％的条件下，上述反应：(A)正向进行(B)逆向进行(C)平衡(D)不一定14.已知反应①H2(g)+S(s)=H2S(s)和反应②S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数分别为1K和2K。则反应③H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：(A)12KK(B)12KK(C)12KK(D)12/KK15.恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为,1pK，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数,2pK，则：(A),1,2ppKK(B)2,1,2()ppKK(C)2,1,2()ppKK(D)1/2,1,2()ppKK16.下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常数仅是温度的函数(B)催化剂不能改变平衡常数的大小(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化17.若下列反应系统中的气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Kf=Kp=Kx关系的反应是：(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)(B)(1)(3)(C)(3)(4)(D)(2)(4)18.气相反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)在27℃时的Kp与Kc之比值约为：(A)4×10-4(B)4×10-3(C)2.5×103(D)2.5×10219.设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K时的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p时的2倍，可推测该反应：(A)平衡常数与温度、压力成正比(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C)该反应是一个体积增加的放热反应(D)该反应是一个体积增加的吸热反应20.分解反应A(s)=B(g)+2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：(A)Kp=4p3(B)Kp=4p3/27(C)Kp=p3/27(D)Kp=p221.在等温等压下，当反应的1rm5kJmolG时，则该反应方向：(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行22.理想气体化学平衡时，应用下列哪个关系式：(A)rmlnpGRTK(B)rmlnpGRTK(C)rmlnxGRTK(D)rmlncGRTK23.某理想气体反应的rm2166052.92/KGT，若要使平衡常数K，则应控制的反应温度为：(A)低于409.3℃(B)低于409.3K(C)高于409.3K(D)等于409.3K24.在常温下，NH4HCO3(s)分解反应为NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K，达到平衡后，下列说法正确的是：(A)两容器中压力相等(B)A容器内压力大(C)B容器内压力大(D)经实测才能判断25.根据某一反应的rmG值，下列何者不能确定：(A)标准状态下自发变化的方向(B)在rmG所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势26.某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变？(A)体系的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量27.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下的标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为：(A)4(B)0.5(C)2(D)128.某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K值将：(A)0K(B)K(C)K(D)K29.在一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5(g)的离解度将：(A)增加(B)减少(C)不变(D)不定30.PCl5(g)的分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，则此反应：(A)既不放热也不吸热(B)为放热反应(C)为吸热反应(D)两个温度下的平衡常数相等题号123456789101112131415答案AABDC题号161718192021222324252627282930答案DBACBCABADCCBCC