广东省惠州市2017-2018学年高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷(解析版)

广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）1/18广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1.下列关于水的说法中正确是（）A.在任何条件下，纯水都呈中性B.在任何条件下，纯水的pH=7C.在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD.向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低【答案】A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，pH的简单计算【解析】【解答】解：A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，呈中性，故A正确；B．常温下纯水的pH=7，升高温度，促进水的电离，溶液pH减小，故B错误；C．升高温度促进水的电离，在95℃时，纯水中c（H+）＞10﹣7mol/L，故C错误；D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，但c（OH﹣）增大，故D错误．故选A．【分析】水为弱电解质，常温下纯水的pH=7，升高温度，促进水的电离，溶液pH减小，加入氢氧化钠或酸，可抑制水的电离，以此解答该题．2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】电解质与非电解质，强电解质和弱电解质的概念【解析】【解答】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项符合题意；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项不符合题意；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项不符合题意；答案选A。【分析】根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念进行分析判断即可。3.原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）2/18电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A.AB.BC.CD.D【答案】C【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式【解析】【解答】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。【分析】根据离子反应方程式中发生氧化反应和还原反应的离子判断点集合电极和电解质溶液即可。4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B.加热稀醋酸溶液其pH降低C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【考点】盐类水解的原理，盐类水解的应用【解析】【解答】A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，A不符合题意；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，B符合题意；C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不符合题意C；D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解有关，D不符合题意。故答案为：B【分析】A.绿化铁在酸性溶液条件下抑制其水解；B.加热稀醋酸会促进醋酸的电离；C.水解与溶液的浓度大小有关；D.小苏打溶液与氯化铝溶液混合会水解相互促进。5.下列说法中正确的是（）A.CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B.火力发电的目的是使化学能转换为电能C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液【答案】B【考点】反应热和焓变，盐类水解的应用【解析】【解答】解：A．水解生成盐酸易挥发，则CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuO，故A错误；B．火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能，则可使化学能转换为电能，故B正确；C．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨的能量低，可知石墨比金刚石稳定，故C错误；D．配制FeCl3溶液，应加盐酸抑制水解，则FeCl3固体溶于适量盐酸，故D错误；故选B．【分析】A．水解生成盐酸易挥发；B．火力发电，利用化学反应中能量最终转化为电能；C．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨的能量低；D．配制FeCl3溶液，应加盐酸抑制水解．6.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）3/18A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解C.反应后溶液中c(A－)=c(M＋)D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【答案】C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用【解析】【解答】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过量，选项A错误。若MOH为强碱，则恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。反应后的溶液只有四种离子，根据电荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋)+c(H＋)，溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，选项C正确。若MOH是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。【分析】根据强弱电解质在水溶液中的电离、盐类水解对溶液酸碱性的影响结合溶液中离子浓度的关系进行分析即可。7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉【答案】B【考点】化学反应速率的影响因素，浓硫酸的性质【解析】【解答】A、升高温度，加快反应速率，故A不符合题意；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B符合题意；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D不符合题意。【分析】加热、形成原电池、增大接触面积可以加快反应速率，但常温下浓硫酸与铁发生钝化。8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【考点】水的电离，离子积常数【解析】【解答】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A项不符合题意；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变KW不变，B项符合题意；C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项不符合题意；D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项不符合题意；答案选B。【分析】根据水的电离平衡和水的离子积常数是温度的函数等进行分析即可。9.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He【答案】C【考点】化学反应速率的影响因素广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）4/18【解析】【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小．10.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B.有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C.有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D.在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B、SiO32－水解，溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C、在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C不符合题意；D、c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D符合题意；故选D。【分析】根据溶液环境、特定离子的存在等结合离子反应发生的条件进行判断离子组能否大量共存即可。11.25℃时，在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.有沉淀析出，但不是AgClD.无法确定是否有沉淀析出【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）==9.910-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）==9.910-5mol/L，离子积c（Ag+）·c（Cl-）=9.910-59.910-3=9.80110-7Ksp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案选A。【分析】根据氯化钾溶液中的氯离子浓度和硝酸银溶液中银离子的物质的量浓度之积与氯化银的溶度积常数进行比较判断是否有沉淀生成即可。12.对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（解析版）5/18A.加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变【答案】D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A，加同温度的水，将饱和溶液稀释成不饱和溶液，由于温度不变，溶度积、溶解度都不变，A项不符合题意；B，大多数物质随着温度的升高溶解度和溶度积增大，但有少数物质随着温度的升高溶解度和溶度积减小，无法判断该物质的溶解度与温度之间的关系，B项不符合题意；C，难溶电解质AnBm的溶解平衡表达式为AnBm（s）nAm+（aq）+mBn-（aq），根据转化之比等于化学计量数之比，饱和溶液中c（Am+）：c（Bn-）=n：m，C项不符合题意；D，加同温度的水，将饱和溶液稀释成不饱和溶液，由于温度不变，溶度积、溶解度都不变，D项符合题意；答案选D。【分析】根据溶度积常数和溶解度都是温度的函数进行分析即可。13.下列反应中符合下列图像的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q10)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO