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第九单元溶液课题1溶液的形成学习目标：1.记住溶液的概念，理解溶液的特征2.会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂3.会区分溶液、乳浊液、悬浊液4.知道物质在溶解中的吸热和放热现象重难点1.判断溶质、溶剂，2.应用“物质在溶解中的吸热和放热现象”解题一、课前预习1、溶液是由物质到另一种物质里形成、的混合物；溶液由和组成；溶液具有性和性；2、叫溶质，叫溶剂，最常用的溶剂是，还有、等。3、溶质可以是体，也可以是或，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫，量少的叫，如果其中有水，一般把作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是，溶剂是。食盐水中溶质是，溶剂是。硫酸铜溶液中的溶质是，溶剂是。稀盐酸溶液中的溶质是，溶剂是。4、小液滴的混合物叫乳浊液。具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。5、下列物质在水中能形成溶液的是（）A食盐B大理石C糖D酒精6、物质在溶解过程中发生两种变化：一是过程，这一过程要热；二是过程，这一过程要热；二、合作学习(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水；仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论实验思考：1、该实验中溶质都是体；溶剂是2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如一杯糖水，上面和下面一样甜吗？4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）(二)活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油1、实验现象填写在教材22页表格中2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性；同种物质在不同溶剂中的溶解性也；(三）活动与探究：药品：水乙醇红墨水1、实验现象填写在教材29页表格中2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是，另一种是溶质；3、通过以上实验探究可得溶质可以是、还可以是例如：盐酸溶液中的溶质就是气体，溶剂是；(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水；仪器：试管两支、胶头滴管1、实验现象填写在教材23页表格中2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？(五)演示教材23页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？三、课堂练习1．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是()A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④2．下列物质混合，所得结论正确的是（）A.植物油和水——乳浊液B.碘和汽油——乳浊液C.食盐和汽油——溶液D.碳酸钙和水——溶液3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有()A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用D.还原作用4.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．澄清、洁净的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。6.从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。（1）“一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶溶液（2）农业生产上用来选种的食盐水乳浊液7．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（）A.浮在水面B.沉在底部C.浮在中间D.不会析出来9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（）10.50g稀硫酸中投入5g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量（）A、55gB、大于55gC、小于55gD、无法确定课题2《溶解度》第一课时学习目标1、理解饱和溶液和不饱和溶液2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法重难点突破利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液一、课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）1、溶液分为和两种状态2、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。3、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。4、一般情况下，饱和溶液通过或可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过或可以转化为饱和溶液；二、合作学习，疑难点拨活动与探究（一）在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究操作（1）加入5克KNO3搅拌（2）再加入5克搅拌（3）加热升温至50℃搅拌（4）冷却至常温，再加10ml水搅拌现象结论实验分析得出结论1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中无限制的溶解KNO3.3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和有关。即一定量的溶剂中,当改变的时候，饱和溶液转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和有关,即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量.5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定一定，一定，且继续溶解该溶质。（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有和不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有和。6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？7、阅读教材35页，叫结晶，溶液结晶的方法有和。三、课堂提升1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）A．加入KNO3晶体B．加水C．降低温度D．恒温蒸发水分4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项ABCD加入KNO3质量（g）5g15g31．6g35g所得溶液质量（g）105g115g131．6g131．6g课题2《溶解度》第二课时学案学习目标1、了解什么是溶解度2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线一、课前检测（阅读教材35——38页）1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。2、固体的溶解度：在下，某固态物质在g溶剂（通常溶剂为水）里达到状态时所溶解的质量。3、气体的溶解度是指：在压强为和一定的时，气体溶解在体积的水里达到状态时的气体体积。3、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（）A、溶液：溶质=4：1B、溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5D、溶液：溶剂=5：44、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3的溶解。（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是。二、合作学习（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）①条件：②标准：③状态：④常用单位：（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。1、溶解度曲线表示的意义。①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的和溶解度随温度的。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的，该溶液必然是溶液。③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有的溶解度。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是溶液。2、溶解度曲线的变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，表现在曲线的“坡度”较陡，如②少数固体物质的溶解度受温度的影响，表现在曲线的“坡度”较平坦，如③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，表现在曲线的“坡度”下降，如（三）气体的溶解度1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受的影响。压强增大，气体溶解度；压强减小，溶解度。2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受的影响，温度升高，气体的溶解度变。三、课堂提升1．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1362．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面3．下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响．．．固体物质在水中的溶解度的有（）A．①④B．②③C．①②D．③④4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。②随温度升高溶解度降低的是。③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。④a点表示的含义是。⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是物质的溶液。课题3《溶质的质量分数》学案第一课时总课时学习目标1、理解什么是溶质质量分数2、能进行简单的溶质质量分数的计算3、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液重难点突破通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算一、课前检测（阅读教材42页）1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀。2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是与之比。计算公式为：。3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准和的质量。没有溶解在溶剂中的溶质算作溶质质量。4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算和的质量。（2）用称取固体溶质的质量，用量取溶剂的质量。（3）（4）把配置好的溶液装入中，并贴上。5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？6、配制100克25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）例1、将200gKNO3溶液蒸干可得18gKNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，克水中最多能溶解克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸钾，形成的溶液的质量是克。例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？三、课堂提升1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶