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1第八单元金属和金属材料课题1《金属材料》1：金属材料的分类________金属材料________2：金属材料发展史人类从石器时代进入，继而进入，和作为金属材料一直被广泛地应用着。的利用要比铜和铁晚得多，至今仅100多年的历史，但由于铝具有和等优良性能，现在铝的年产量超过了铜，位于铁之后，据第二位。3：金属物理性质的相似性和差异性相似性：123456差异性：金属的颜色、密度、熔点、硬度及导电导热性有很大的差异。铁、铝等大多数金属都呈色（铁粉是色），但铜却呈色；常温下大多数金属都是固体，但却是液体；和的导电性较好而铅较差；的熔点最高；4：物质性质与用途的关系在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的在很大程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑、、、，以及和等多种因素。拓展：金属之最地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素世界上年产量最高的金属导电、导热性最好的金属熔点最高的金属熔点最低的金属5：合金1.定义：2.铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。3.合金比组成它们的纯金属硬度和强度，熔点，抗腐蚀性，颜色。4.钛和被认为是21世纪的重要金属材料优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好用途：2课题2:金属的化学性质第一课时金属的化学性质一、金属与氧气的反应以上事实说明：比较活泼，次之，不活泼。结论：和比较活泼，和次之，最不活泼思考：为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？二、金属与酸反应1、金属与酸反应结论：金属活动性实验化学方程式现象与O2反应1、Mg+O2—2、Fe+O2—3、Cu+O2—4、Al+O2—5、Au+O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化5、即使在高温下，金也不与氧气反应金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜32.置换反应由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。字母表达式：置换反应3.金属与金属化合物溶液的反应铝、铜、银的金属活动性顺序实验现象化学方程式1铝丝浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸铝溶液中回答：实验1说明的活动性强于。实验2说明的活动性强于实验3说明的活动性弱于。结论：金属活动性顺序为4.金属活动性顺序（1）规律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱（2）应用：在金属活动性顺序里：①金属的位置，它的活动性越强。②位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于前面的金属一般能把位于的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。第二课时金属化学性质的应用一.物质的制备1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A．氯化镁B．氯化锌C．氯化铁D．氯化铝2、下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4B．FeCl2C．MgCl2D．Al2(SO4)33、能用铁制容器盛放的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．酒精`4二.金属的回收1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．CuB．Cu和AlC．Zn和CuD．Cu、Al和Zn2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的铁粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是()A．FeB．CuC．Cu和MgD．Fe和Cu3、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，剩余固体中不应有的金属是（）A、Cu、AgB．Ag、AuC．Pt、CuD．Fe、Zn4、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金属银，则需加入的物质是（填化学式）。5、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜，小明同学加入稍过量的_______粉，充分反应后过滤，滤渣中含有____________；三.根据信息判断金属活动性1、将甲乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序是_________________________________2、X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.XYZB.XZYC.ZXYD.YZX3、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ4、有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲乙丙B．丙乙甲C．丙甲乙D．乙丙甲四.验证金属活动性顺序2、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取了下列各组试剂，其中较易操作且正确的一组是（）A、镁、铁、氯化铜溶液B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）5五.除杂1、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）：(1)Cu(Zn)；(2)FeSO4（CuSO4）；六、连续反应1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液里含有的物质是（）A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含（）A、ZnSO4、H2SO4B、FeSO4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSO43、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物为Zn、CuA．①③B．②③C．①④D．③④4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能．．．存在的是()A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+6.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物七、金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应的量等质量的上述四种金属与足量酸反应，生成氢气的量等质量的酸与上述四种足量金属反应，生成氢气的量要生成等质量的氢气，消耗上述四种金属的量1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等2、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（）A.CuB.HgC.ZnD.Mg反应时间0MN氢气质量6课题3金属资源的利用和保护知识点1：1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有等。知识点2：铁的冶炼（一）一氧化碳还原氧化铁的实验（1）实验装置（2）实验步骤①实验开始时，先通，排出玻璃管内的空气，然后。②实验结束时，要先，继续，直到。（3）实验现象：色的氧化铁变为色，澄清石灰水，导管口有色火焰。（4）CO还原氧化铁的反应原理（用化学方程式表示）：（5）实验末尾放置酒精灯的作用是：。（二）．工业炼铁（1）主要设备：高炉。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。（3）原理：在条件下，利用与反应生成的一氧化碳把铁从中还原出来。（4）产品：。（5）涉及的反应化学方程式7知识点3：含杂物质的化学方程式计算（1）化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系，因此当反应物或生成物物质所含杂质时，应首先换算成纯净物质的质量，再进行计算。（2）不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度②不纯物质的质量=③纯度=【思考与交流】1、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？知识点4：钢铁的锈蚀与防护1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。2、（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）3、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变内部结构：如制成合金。4、铝具有很好的抗腐蚀性能原因。知识点5、金属资源保护1、保护金属资源的途径主要有：①；②；③；④。