2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷

第1页（共22页）2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NAB．1mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数为3NA，含Al3+个数小于2NAC．在标准状况下，将22.4LSO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42﹣个数为NAD．将1moL氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2NA3．（6分）下列说法正确的是（）A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣）B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（H2Y）＞c（Y2﹣）4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．第2页（共22页）将海带灼烧灰化B．铝热反应C．制取氢氧化亚铁D．验证铁的吸氧腐蚀5．（6分）下列说法正确的是（）A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）⇌2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4⇌2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大6．（6分）氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（）第3页（共22页）A．甲装置为电解池，其左室为阴极室B．甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜C．乙装置为燃料电池，其左室反应为H2﹣2e﹣═2H+D．图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a%二、解答题（本题共64分）7．（14分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：（1）Z在周期表中的位置；M的原子结构示意图．（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序．（3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为．（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为；已知常温下，1g该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式．（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是；②若C的溶液呈碱性，则C可能是（写出一种即可）．第4页（共22页）8．（18分）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）（1）A的名称是；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式．（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH→．9．（18分）亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．Ⅰ．沉淀法：实验步骤：i．取ag样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．第5页（共22页）iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为bg．分析上述实验步骤并回答下列问题：（1）步骤i中，所用酸应为，步骤ii中所用的沉淀剂为．（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为．（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为．Ⅱ．气体法：实验装置图如下：分析上图后回答下列问题：（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为．（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是．Ⅲ．滴定法：反应流程为：分析上述流程图并回答下列问题；（6）I2标准液应装入式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为．（7）若末用I2标准液润洗滴定管，则会使测定结果（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．（8）若样品质量为wg，达到滴定终点时消耗0.0100mol/L的I2标准液VmL，则样品中Na2SO3的纯度为．10．（14分）工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．已知：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=﹣152kJ/mol第6页（共22页）（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=化学键C=OH﹣HC=CC﹣HH﹣O键能/KJmol803436x414464（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1molCO2和3molH2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．请回答：①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=（列出计算式即可）．②下列说法正确的是a．平衡常数大小：M＞Nb．反应物活化分子百分数大小：M＞Nc．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是a．升高温度b．缩小体积，增大压强c．增大H2的浓度d．将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．已知：该电解池的工作原理如图所示．（4）M极上的电极反应式为．（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若第7页（共22页）铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4L（结果保留两位小数）．（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH（选填“变大”、“变小”或“不变”）．第8页（共22页）2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀【解答】解：A、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B、胶体和溶液的本质区别是分散质粒度大小不同，所以可以用丁达尔现象来区分，故B错误；C、SiO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与强酸反应，与氢氟酸反应是由于氟化氢具有腐蚀性，所以SiO2不是两性氧化物，故C错误；D、氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故D正确；故选D．2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NAB．1mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数为3NA，含Al3+个数小于2NAC．在标准状况下，将22.4LSO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42﹣个数为NAD．将1moL氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2NA【解答】解：A．NO2和N2O4混合气体最简式NO2，计算23gNO2中氧原子数=×2×NA=NA，故A正确；B．溶液体积不知不能确定1mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数，故B错误；C．在标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；第9页（共22页）D．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2）=2NA，故D错误；故选A．3．（6分）下列说法正确的是（）A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣）B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（H2Y）＞c（Y2﹣）【解答】解：A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣），故A正确；B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol•L﹣1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14﹣a，故B错误；C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，2c（Na+）═c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故C错误；D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH=4，溶液显酸性，HY﹣电离程度大于HY﹣离子水解，溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（Y2﹣）＞c（H2Y），故D错误；故选A．4．（6分）下列图示实验正确的是（）第10页（共22页）A．将海带灼烧灰化B．铝热反应C．制取氢氧化亚铁D．验证铁的吸氧腐蚀【解答】解：A．蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中，不能完成实验，故C错误；D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故D错误．故选B．5．（6分）下列说法正确的是（）第11页（共22页）A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）⇌2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4⇌2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡