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第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、学习目标：1、记住乙醇的主要物理性质。2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。3、学会乙醇的化学性质。4、了解乙醇的应用。二、学习重、难点：重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。三、学习过程（预习教材P73~P74，找出疑惑之处）1、烃的衍生物：。以前学过的等就属于烃的衍生物。2、官能团:。常见的官能团有。一、乙醇：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠反应的化学方程式：。⑵乙醇的氧化反应①燃烧：反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。总反应式为____________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。知识点一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。2．官能团决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如：物质CH3ClCH3CH2OHCH2===CH2所含官能团—Cl—OH—NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键考考你：白日放歌须纵，青春作伴好还乡。2.明月几时有，把问青天。3.借问何处有，牧童摇指杏花村。4.何以解忧，唯有。（把相关的词语填写出）知识点二乙醇的物理性质1．物理性质学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）并完成表格俗称气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水中)走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，你能帮他吗？同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。迁移应用1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是()A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘知识点三乙醇的分子结构探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果并完成下面的表格）分子式结构式结构简式官能团分子模型［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？[来源:学科网]⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？［学生讨论后得出结论］⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。迁移应用3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子知识点四乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[实验3-2]观察现象，并完成表格。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。(2)氧化反应①燃烧化学方程式：____________________________________________________。现象：发出________火焰，放出大量的热。应用：是一种优良的______。②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味化学方程式③与强氧化剂反应乙醇可被______________________________________氧化，被直接氧化成__________。迁移应用4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%的酒精5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()A．②③B．②④C．①③D．③④知识点五乙醇的用途乙醇的用途：。迁移应用7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④重难点一钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑规律总结(1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。(2)利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。重难点二乙醇的催化氧化1．实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。2．实验原理2Cu＋O2=====△2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△＋2H2O特别提醒(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O—H键和与羟基相连的碳原子上的一个C—H键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。重难点三根与基根基含义带电荷的原子或原子团(即离子)电中性的原子或原子团举例氢氧根离子OH－，铵根离子NH＋4羟基—OH，甲基—CH3存在离子化合物中共价型有机物中稳定性一般稳定活泼联系OH－失去一个电子得到一个电子—OH特别提醒(1)并不是所有离子都称根。如H＋、K＋不叫氢根和钾根。(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应：Cl··Cl――→光照Cl·＋Cl·，Cl·＋H··CH3――→光照HCl＋·CH3；·CH3＋Cl··Cl――→光照CH3Cl＋·Cl。本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业P77T8学习评价※自我评价你完成本节导学案的情况为（）.A.很好B.较好C.一般D.较差※当堂检测（时量：6分钟满分：10分）计分：1．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()课后作业练基础落实1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．2．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④3．下列说法正确的是()A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法4．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发5．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤7．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶18．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题：(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________________________________________________________________________________。(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，装置C的作用是________________________________________________________