陕西省黄陵县中学2019届高三化学5月模拟考试试题

-1-/17陕西省黄陵县中学2019届高三化学5月模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cl-35.5Fe-56Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B．黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C．“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A．③④⑤B．①②⑥C．①③⑤D．②③④9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法．正确的是A．1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAB．氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br－被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4LC．标准状况下，2.24LHF中所含质子数目为NAD．4.4g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，Na2SO3溶液中存在水解-2-/17产生白色沉淀，溶液红色变浅平衡B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C向2mL0.1mol•L－1KI溶液中加入0.1mol•L－1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应DCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是A．W的氧化物对应水化物均为强酸B．简单离子半径：W＜X＜YC．简单氢化物沸点：Z＜WD．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．电极a上的电极反应为：2H2S＋2O2－－4e－＝S2＋2H2O13．MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物-3-/1726.（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。请回答：已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃（1）仪器A的作用是______________________；冰水浴冷却的目的是___________________(写两种)。（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①____________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是，馏出物是_________。（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______。A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头27．（14分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0-4-/17请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。Ⅱ.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是________________________________________________________________________。(4)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93g·cm－3的氨水，配制200mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是_________________________________。28．(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③____________等。-5-/17(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：。(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。29．（10分）科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓,在保持两种植物生长所需的温度、水分、肥料等相同且适宜的条件下,每天14:00~15:00观察并测定其光合速率,结果如图。（1）该实验的研究目的是__________________。（2）随空气质量指数的上升,空气中细颗粒物浓度增大,光照强度降低,为暗反应提供的________减少。同时随着污染物浓度增加,温度降低,直接影响了细胞内_______________,导致光合作用速率下降。（3）科研人员进一步研究空气质量对番茄和草莓光合作用的影响,结果如下表。空气质量级别番茄草莓棚温(℃)光合有效辐射(μE·m-2·s-1)光合速率(μmol·m-2·s-1)棚温(℃)光合有效辐射(μE·m-2·s-1)光合速率(μmol·m-2·s-1)二级良25.698720.427.399420.11三级轻度污染23.474619.626.178518.72四级中23.547717.126.142817.41-6-/17度污染五级重度污染22.232511.824.642810.10(注:光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中,能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量)①当空气质量由三级升为四级时,番茄光合速率下降13%,草莓的光合速率下降7%,出现这一结果的原因是__________________________________________________________。②当污染进一步加剧到五级时,导致草莓光合速率下降的主要因素是_______________。(4)综上所述,在空气质量处于四级中度污染以上时,番茄棚和草莓棚应分别采取______________________的措施来维持植物的光合速率。30.（8分）现代人的生活节奏快，工作学习压力大。如图（a）为下丘脑的部分功能的示意图，图（b）为压力对人体部分器官的影响。分析图形，回答下列问题：（1）若已知图（a）中的突触前膜释放的是兴奋性递质，则在a处给予适宜的刺激，b处电流计会发生___________次偏转。分析图（b）可知，人体因为情绪产生压力的调节属于____________调节；若肝脏细胞的细胞膜上存在激素a的特异性受体，激素a分泌量上升能使血糖浓度升高，由