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专业文档珍贵文档海六中2015学年第一学期统练2试题高三化学出卷人：陈风江审卷人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64Mn:55一、选择题（2分×30）1.对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)2.下列说法中，可以证明反应N2＋3H23已达到平衡状态的是()①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④3.某温度下反应N2O42(g)(△H0)在密闭容器中达到平衡，下列说法不．正确．．的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变4.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加6.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)7.对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（ΔH0）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是()A．增大压强B．减少B的浓度C．减少A的浓度D．升高温度8.下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0专业文档珍贵文档C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大9.下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H﹥0B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小C.强电解质水溶液中没有分子，只有离子D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小10.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1311.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．硫酸铁B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．氯化铝12.反应A+B→C(△H0)分两步进行：①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD13.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmo·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．abC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)c(Na＋)14.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-115.100mL浓度为2mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的18.4mol/L的硫酸B．加入几滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的硫酸钠溶液反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应过程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+B专业文档珍贵文档16.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．20%B．15%C．10%D．5%17.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%18.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a=bB．混合溶液中，c(H+)=WKmol/LC．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)19．将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c(F－)c(H+)D．c(H+)c(HF)20.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的CH3COONa固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度21．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L−1的蔗糖溶液B．0.01mol·L−1的CaCl2溶液C．0.02mol·L−1的NaCl溶液D．0.02mol·L−1的CH3COOH溶液22.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3−)c(CO32−)c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)23.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)专业文档珍贵文档D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgc(H+)c(OH-)，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1225.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1HC2O4－C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大26.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应的△H0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac27.在一密闭容器中，反应abB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．abD．物质B的质量分数增大了28.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）δ2.7专业文档珍贵文档A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热29.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)30.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO23(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段二、填空题（2分×20）31、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_____________________________