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高三化学复习基本理论2015.10.15基本理论物质结构理论平衡理论化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡能量变化理论专题一：物质结构、元素周期律专题二：化学反应速率和化学平衡专题三：水溶液中的离子平衡专题四：化学反应与能量（化学能与电能）一、主要内容基本理论化学实验有机化学基本概念元素化合物二、重要作用规律性；指导性；融会贯通三、复习指导思想1.关注教材、课标、考纲要求，明确复习的内容及深度、广度；提升教学的灵活度。教材课标考纲《选修4》FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。6.（5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。5.（3）根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应。8.以上各部分知识的综合应用Fe3+：强氧化性推广：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2【2015北京高考】28．（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：三、复习指导思想1.关注教材、课标、考纲要求，明确复习的内容及深度、广度；提升教学的灵活度。量变与质变；控制变量；对比、对照；定性与定量非金属性FSClBrIⅥAⅦA还原性Cl-Br-I-S2-放电顺序Cl-＜Br-＜I-＜S2-三、复习指导思想2.重视基本理论对其它知识块的指导作用，复习时注重知识块间的融会贯通。思想方法物质的变化是有条件的电极方程式、总方程的书写原电池原理及电解原理应用分与合三、复习指导思想3.运用化学学科思想方法，突破复习难点。【2013北京高考】通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:②写出NiO电极的电极反应式:.【2015东城二模】直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下：①负极的电极反应式是_____________。2NH3-6e-=N2+6H+出题的境界“高高兴兴来答题、快快乐乐不得分”入手容易、深入不易；摸得着、说不清；碰见过、没想过；看得见光明、找不到出路。三、复习指导思想4.关注近几年的高考试题特点与变化，使习题训练更有针对性、实效性。三、复习指导思想4.关注近几年的高考试题特点与变化，使习题训练更有针对性、实效性。20112015电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：专题一：物质结构、元素周期律基本理论专题一：物质结构、元素周期律课标考纲1.知道元素、核素涵义。Ⅰ（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。专题一：物质结构、元素周期律迁移应用，融会贯通1943年，匈牙利化学家海维西研究同位素示踪技术，获得了诺贝尔化学奖。【2011·北京】在酸性条件下，的水解产物是和【2015·北京】同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：＋=(CH2O)x＋x18O2＋xH2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O18325CHCOOCH183CHCOOH25CHOH课标考纲2.了解原子核外电子的排布。Ⅰ（3）了解原子核外电子排布。专题一：物质结构、元素周期律核外电子排布规律(1)能量最低原则(2)分层排布原则相互联系，不能孤立。(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。(2)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。(3)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。……专题一：物质结构、元素周期律1.梳理归纳特殊元素，为元素推断做好铺垫。寻找“10电子”微粒专题一：物质结构、元素周期律Ne2.注重思维方法的形成过程。专题一：物质结构、元素周期律课标考纲3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。Ⅰ（4）了解元素周期表的结构Ⅱ（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。Ⅱ（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。位置性质结构专题一：物质结构、元素周期律1.位置是基础；看表不如做表。专题一：物质结构、元素周期律例【2015·北京】7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性：H2SO4H3PO4B、非金属性：ClBrC、碱性：NaOHMg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3HClOH2SO4NClMg(OH)2Fe(OH)3位置性质结构2.迁移应用，举一反三。专题一：物质结构、元素周期律位置性质结构例【2015海淀一模】焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（）,其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更,从原子结构角度解释原因：。NC和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强。3.提升答题的逻辑性。位置结构性质1.核外电子排布规律；2.元素周期表与原子或离子电子层结构的关系；3.原子或离子的半径大小规律；4.元素及其相关物质的性质递变规律；5.一般与特殊的物质特点；6.解题的技巧（如：“直觉”＋“验证”）。专题一：物质结构、元素周期律4.积累元素推断的知识与技巧。位置性质结构专题一：物质结构、元素周期律例.下列反应属于氧化还原反应的是（）IBr+H2O=HBr+HIO-1+1？？ⅦAFClBrI5.发挥周期律的指导作用。位置性质结构非金属性CSi碱性：Na2CO3Na2SiO3化学实验酸性：H2CO3H2SiO3盐类水解：能否水解？程度？产物？应用？专题一：物质结构、元素周期律6.注重知识块的融会贯通。位置性质结构非金属性:ClC【2010·北京】为验证卤素单质氧化性的相对强弱。7.重视教材实验，迁移应用。专题一：物质结构、元素周期律Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。8.重视知识的再现方式，迁移应用。专题一：物质结构、元素周期律【2011·北京】25.在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，____a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱【2015·天津】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。专题一：物质结构、元素周期律9.重视习题的训练方式，迁移应用。专题一：物质结构、元素周期律课标考纲5.认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。Ⅰ（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键。6.了解有机化合物中碳的成键特征。7.举例说明有机化合物的同分异构现象。Ⅰ知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因。专题一：物质结构、元素周期律化学键—―――――――――――――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成离子键―――――――――――――――――――――――――→原子间形成共价键阴、阳离子共用电子对1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。专题一：物质结构、元素周期律迁移应用1--化学键与化学反应【北京2015，9】科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。迁移应用1--化学键与化学反应专题一：物质结构、元素周期律(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。迁移应用1--化学键与化学反应专题一：物质结构、元素周期律1.球棍模型、比例模型。2.同分异构现象。迁移应用2--化学键与物质结构专题一：物质结构、元素周期律【2014·北京】下列说法正确的是()A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷氢键相对分子质量相同的醇与烷烃的沸点比较？碳数相同，多元醇与一元醇沸点比较？水溶性？迁移应用3—分子间作用力与物质性质专题一：物质结构、元素周期律【2015海淀期中】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。IVA~VIIA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为，该氢化物位于下图中的点（填字母序号）。迁移应用3—分子间作用力与物质性质专题一：物质结构、元素周期律