2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题

2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1.对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2.关于下列三个反应的说法正确的是①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol-1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3.下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4.下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.47.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是A.N为阳离子交换膜B.X电极连接电源负极C.制备2.4gLiOH产生2.24LH2（标况）D.Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－8.下列说法正确的是A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②④③①D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（）A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO410.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc二.单项选择题11.25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=12.在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度13.下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是A．溶液中存在CO32-B．溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15.我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度16.下列实验装置、操作能达到实验目的的是17.图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变B．电子流动的方向是由a流向Cu电极C．电路中通过的电子为0.02molD．电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）18.下列说法错误的是A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液19.已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率20.烧杯A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法正确的是A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大21.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13B．12C．10D．1122.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应过程中，甲、乙速率相同C．反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙丙23.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3﹒H2O电离平衡常数（250C）Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数，CO32-第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A．由数据可判断该溶液呈酸性B．c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3·H2O)C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)24.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。25.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是A．如果是镀锌管，则a端为ZnB．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化26.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1D．由1molS8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－127.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是A．25℃时Kap（CuS）约为1×10﹣35B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出28.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是A．此电解过程中阳极产生的气体为O2B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O29.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn30.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说