2014年高考化学第一轮单元复习题集用详析八

2014年高考化学第一轮单元复习题集用详析八一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()[来源:学科网ZXXK]A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关[来源:Z|xx|k.Com]D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响图G3－24．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图G3－2所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A．d点对应的溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．b点对应的溶液中可大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO－3C．c点对应的溶液中可大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．a点对应的溶液中可大量存在：CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－45．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为()A．5、3、6、2B．1、2、1、2C．3、1、2、1D．1、1、2、26．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()图G3－37．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变二、非选择题(本题包括3个小题，共58分)8．(22分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于________________________________________________________________________。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2O――→光合作用C6H12O6＋6O2b．CO2＋3H2――→催化剂△CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4――→催化剂△CH3COOHd．2CO2＋6H2――→催化剂△CH2===CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3－4(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图G3－4所示。从反应开始到平衡v(H2)＝________；CO2的转化率＝________；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)＝________。能使平衡体系中n（CH3OH）n（CO2）增大的措施有________________________________________________________________________(任写一条)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10－4mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。9．(21分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。请给出该反应的一种实际应用________________________________________________________________________。(2)在如图G3－5所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜________(填“强”或“弱”)，图(b)装置中铬电极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3－5(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因，＋6价铬易被人体吸收，可致癌：＋3价铬不易被人体吸收，毒性小，Cr3＋易水解。①其中一种处理方法是：将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________。再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到某一数值，过滤，则调节pH的目的是________________________________________________________________________；②净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31]。[来源:学科网ZXXK]电解过程中NaCl的作用是________________________________________________________________________。已知电解后的溶液中c(Fe3＋)为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为________mol·L－1。10．(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是________________________________________________________________________。(2)已知：2Cu(s)＋12O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。图G3－6[来源:学科网ZXXK](3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图G3－6所示，该电池的阳极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(l)光照Cu2O2H2(g)＋O2(g)ΔH0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/℃错误!t/min01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是________(填字母代号)。A．实验的温度：T2T1[来源:Zxxk.Com]B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝7×10－5mol·L－1·min－1C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高1．C[解析]总反应的ΔH应为E3与E2的差值，A项错。从图像中分析，O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B项错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则ΔH也是由两个反应的焓变相加而得的，C项正确。2．C[解析]沉淀溶解平衡是动态的平衡，A项错误；对于组成相似的难溶盐来说，Ksp越小，其在水中的溶解能力一定越弱，但对于组成不相似的难溶盐来说，不能直接根据Ksp大小比较其溶解能力，B项错误；根据“同离子效应”，相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶解能力，D项错误。3．C[解析]使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项不正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项不正确。4．A[解析]d点对应的溶液为碱性溶液，A项中离子可大量共存；b点对应的溶液为酸性溶液，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋不共存；c点对应的溶液为中性溶液，Al3＋不能大量共存；a点对应的溶液为中性溶液，CO2－3不能大量共存。5．D[解析]由题意测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，得p＝2n，达平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积平衡不移动，则m＋n＝p，由于p＝2n，m＝n，故m∶n∶p＝1∶1∶2。6．C[解析]四种电池中正极均是氧气得电子；A中正极无氢元素，O2得电