2014年高考化学总复习第二章化学物质及其变化质量检测

-1-2014年高考化学总复习：第二章化学物质及其变化质量检测(化学计量在化学实验中的应用化学物质及其变化)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2012年苏北四市二调)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是()A．贴标签a的可以是②④⑥B．贴标签b的可以是②⑥⑦C．贴标签c的可以是③⑧D．贴标签d的只有①⑤解析：从几种物质的性质考虑：①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；③氰化钾是有剧毒的固体；④苯是一种易燃易挥发的液体；⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；⑧汞是易挥发的有毒液体。答案：C2．(2012年温州二模)下列说法正确的是()A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物解析：红宝石和水晶的主要成分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。答案：A3．(2013年沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度-2-体积乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝NNA、n＝VVm、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。答案：C4．(2013年衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是()A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1～100nm为胶体。答案：B5．(2012年盐城二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4gH2O分子中的氢原子数为0.3NAB．25℃，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，32g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为NAD．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1molI2转移电子数为2NA解析：0.3molH2O中的氢原子数为0.6NA，A错误。B项中c(OH－)＝10－2mol/L，OH－数目为0.01NA，错误。C项中32g硫含1mol硫原子，每个硫原子形成的S—S键数为2×12＝1，C正确。D项中反应转移的电子数为5e－，生成1molI2时转移的电子数为53NA。答案：C6．(2012年南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋=====电解H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O-3-解析：A项，CO2－3应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D7．(2012年安庆模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH＋4错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO2－3正确解析：A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO2－4；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。答案：C8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析：不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO2－3不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案：C9．(2013年原创题)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75%-4-C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1D．反应前后气体分子数之比为1∶4解析：本题考查物质的组成及阿伏加德罗定律的应用。反应前后的质量相等，气体的物质的量不变，由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%。答案：B10．(2013年黑龙江质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③D．③④解析：Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案：A11．(2012年江西九校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，可生成5molCl2C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。答案：D12．(2012年郑州二检)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法-5-BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯的废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：废酸和碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO2－4沉降，B项错；一般不用活性炭处理含苯的废水，C项错；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，属于化学法，D项正确。答案：D13．(2013年镇江三校联考)铁氧磁体法处理含Cr2O2－7的废水的原理如下：向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O2－7还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx·CrⅢ2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1molCr2O2－7的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是()A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10解析：Cr2O2－7～2Cr3＋，1molCr2O2－7发生反应时得到6mole－。设得到铁氧磁体的物质的量为ymol，则：y＋xy＝a(铁原子守恒)，(2－x)y＝2(铬原子守恒)，xy＝6(电子得失守恒)，联立三式解得：x＝1.5，y＝4，a＝10。答案：D14．(2012年郑州一检)一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)B.a2mol沉淀的物质的量0C．沉淀的物质的量＝a2molD．原浓硫酸中H2SO4的物质的量a2mol解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含amolNaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)a2mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)a2mol，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15．(8分)(2012年北京西城期末)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。-6-回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是______________________________________________________。(2)A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是____________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_________________________________________________________________。解析：本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质(除汞外)在常温下都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案：(1)③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑16．(8分)(2012年石家庄质检)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4-7-(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体