2014年高考化学模拟四2

2014高考综合训练“7+3+1”（四）天道酬勤1“7+3+1”综合训练四7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2B．3C．4D．58．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．、已知：25℃时，K[Mg(OH)2]=5.6110-12，K[MgF2]=7.4310-11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的K比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg2014高考综合训练“7+3+1”（四）天道酬勤212.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确．．．的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1T3，则K1K326．（15分）电解原理应用于工业生产促进了经济的发展，其技术随时代发展不断更新、日臻完善。回答下列有关电解的问题。（1）用阳离子膜电解槽（碳钢作阴极、钛网作阳极）电解饱和NaCl溶液：①阳离子膜电解槽电解饱和NaCl溶液的核心技术是用阳离子膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，其优点是：；；检验阳极产生的气体的方法是。③若阴极产生112mL气体（标准状况），所得溶液体积为100mL，则溶液的pH为____。（2）用惰性电极电解100mL1mol·L-1CuSO4溶液：①电解时阳极的电极反应式为②电解一段时间后，在电觯池的阳极上收集到224mL气体（标准状况），若使电解质溶液恢复到100mLlrrioI．L-ICuSO4溶液。则应向电解后的溶液中加入的一种物质名称为，其质量为g（忽略反应前后溶液的体积变，化及气体溶于水的影响）。27．(一)（9分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol－12014高考综合训练“7+3+1”（四）天道酬勤3则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为。（二）．（9分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母）。ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B密闭容器的压强不再发生变化CK值不再发生变化D生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g。则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________mol•(L•min)﹣1。28．（13分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：操作①操作②操作③操作④操作⑤（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是（用离子方程式表示）。（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是(填序号字母)。a.蒸馏b.分液c.渗析d.重结晶（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行适量碳酸钠溶液反应Ⅰ(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO4•7H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有油污)反应Ⅱ(微热)2014高考综合训练“7+3+1”（四）天道酬勤4了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及。配制过程中下列说法中，正确的是(填序号字母)。a.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是。③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为%。32．[有机化学基础]（12分）溶纤剂乙酸酯能溶解氯丁橡胶、硝化纤维、苄基纤维素等多种高分子物质，它可用如图所示路线合成：已知：1.0molD充分燃烧需消耗5.5molO2，同时生成89.6LCO2(标准状况下)和90gH2O；9.0gD与足量金属钠反应可生成0.1gH2。请回答下列问题：(1)D的结构简式为________________________；G的结构简式为________________________，所含官能团的名称是________________________。(2)反应①～⑤中，属于取代反应的是____________________________(填序号)。(3)在浓硫酸、加热条件下，C与足量F反应的化学方程式为_____________________。(4)H与G互为同分异构体，且H满足下列条件：①可发生银镜反应；②1molH可与2mol乙酸发生酯化反应；③核磁共振氢谱中有5种峰；④同一个碳原子上不连接两个官能团。写出H的一种结构简式：_______________________。2014高考综合训练“7+3+1”（四）天道酬勤5