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-1-课时提升作业(五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在乙醇中B.K在空气中可以燃烧，且产物是K2OC.钾失电子能力比钠弱D.K可以与水剧烈反应，生成氢气2.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B.碳酸钾溶液的pH7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯3.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+4.下列各项中的“黄色”，不属于因化学变化而产生的现象的是()A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.蛋白质遇到浓硝酸显黄色C.久置的碘化钾溶液呈黄色D.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法中不正确的是()A.此碱金属可能为钾或钠B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应的产物是强碱和氢气-2-D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大6.焰火与高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7.(2013·桂林模拟)下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，其中正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对8.下列关于碱金属的叙述中正确的是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.它们单质的还原性依次减弱D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯9.欲观察氢气在空气中燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是()A.石英玻璃B.钾玻璃C.钠玻璃D.铜管10.(能力挑战题)今有某碱金属M和M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此确定金属是()A.LiB.NaC.KD.Rb二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)有A、B、C三种粉末，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察均为紫色，它们具有下列性质：①均易溶于水，且A与B反应生成C；-3-②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；③加热A、C时均不反应；④向少量C溶液中通入D可以得到B；⑤A溶液和D反应，D过量时生成B，D不足时生成C。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E。(2)用离子方程式表示下列反应：A+B：；D→E：；C+D：；A+DB：；A+DC：。12.(12分)钾与氢气在一定条件下可反应生成一种化合物A，A在熔融状态下可导电。取少量A放入水中，剧烈反应生成一种无色无味气体，并生成一种碱性物质。(1)A的化学式为，A属于化合物。(2)钾与氢气反应的化学方程式为，反应中氢气为剂。(3)A与水反应的化学方程式为，反应中A为剂。13.(14分)(能力挑战题)A、B两种常见化合物组成的混合物其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，C；-4-(2)B加热产生D的化学方程式为，B加稀硫酸产生D的离子方程式为；(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为(填数字)。(4)可以通过向含有一定物质的量的某强碱溶液中通入CO2气体制得B的溶液，然后在减压低温下蒸发溶液，得到B固体。但是由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也会不同，试推断有种可能的组成，分别为。答案解析1.【解析】选D。K应该保存在煤油中，因为乙醇也能与K反应，A项错；K在空气中燃烧的产物应为K2O2，B项错；钠、钾最外层都有1个电子，但钠原子核外有3个电子层，钾原子最外层有4个电子层，因此钾原子的半径大于钠原子，失去电子的能力钾比钠强，C项错。2.【解析】选C。碱金属的熔点从上至下逐渐降低；K2CO3溶液水解显碱性；电解铯盐溶液应是H+放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。3.【解析】选D。A项，同主族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。4.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)浓硝酸见光分解产生NO2。(2)碘单质的水溶液显黄色。【解析】选D。硝酸分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中，使浓硝酸显黄色；蛋白质遇到浓硝酸显黄色，发生的是颜色反应，属于化学变化；久置的碘化钾溶液呈黄色，是因为KI被氧气氧化生成I2，发生了化学反应；食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，为焰色反应，属于物理变化，只有D项符合题意。5.【解析】选D。金属铷的密度比水和煤油都大，如果是金属铷放入煤油和水的混合物中，铷在混合液体的底部反应，不可能在煤油和水的界面附近上下往复运动。6.【解析】选B。单质硫燃烧时火焰为淡蓝色，A错误。NaCl与Na2CO3都含钠元素，所以灼烧时火焰都为黄色，B正确。钠的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误。有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，D错误。-5-【误区警示】(1)不是所有元素都有特征焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡和铜等少量金属才有焰色反应的性质。(2)焰色反应实验过程中用稀盐酸洗涤而不选用硫酸，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发。若用硫酸洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后续实验的干扰。7.【解析】选D。①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在反应时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。8.【解析】选B。A项，只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物；C项，碱金属单质从上到下，还原性依次增强；D项，碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂。9.【解析】选A。氢气在空气中燃烧的火焰颜色为淡蓝色，钾、钠玻璃和铜管都有明显的焰色反应，不便于观察。10.【解析】选B。假如10.8g全部都是金属M，依M→MOHMM+1710.8g16g列式得=推出M≈35假如10.8g全是M2O，M2O→2MOH2M+162M+3410.8g16g列式得=推出M≈11推出：11M35解得M为Na。【方法技巧】用平均值法确定物质的成分在物质的组成明确，而列方程缺少关系无法解题时，可根据物质的组成采用极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定结果。平均值法所依据的数学原理是：两个数M1和M2(M1M2)的算术平均值一定介于二者之间，即M1M2。反过来，只要知道平均值，也可以判断出M1和M2的取值范围。-6-11.【解析】由A、B、C焰色反应均为紫色可知，它们中均含有钾元素；根据②生成无色无刺激性气味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，可知D为CO2，E为CaCO3，B为KHCO3；由⑤可知A为KOH，C为K2CO3。答案：(1)KOHKHCO3K2CO3CO2CaCO3(2)OH-+HCH2O+CCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OC+CO2+H2O2HCOH-+CO2HC2OH-+CO2C+H2O12.【解析】钾与氢气反应的化学方程式为2K+H22KH，反应中H从0价变为-1价，H2作氧化剂。A的化学式为KH，在熔融状态下可导电，所以A属于离子化合物。KH与水反应的化学方程式为KH+H2OKOH+H2↑，KH作还原剂，H2O作氧化剂。答案：(1)KH离子(2)2K+H22KH氧化(3)KH+H2OKOH+H2↑还原13.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)由A与B的混合物与水反应产生气体，不要误认为A与B的混合物是Na2CO3和NaHCO3的混合物。(2)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则该固体化合物只能是Na2CO3。【解析】(1)A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或稀硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质应为NaHCO3。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于。(4)CO2与NaOH充分混合可能发生的反应有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。因此得到的白色固体可能有以下几种组成：①CO2不足，NaOH有余，固体为NaOH、Na2CO3；②-7-恰好完全反应生成Na2CO3；③恰好完全反应生成NaHCO3；④既有Na2CO3又有NaHCO3。答案：(1)Na2O2O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OHC+H+CO2↑+H2O(3)1/2(4)4①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3