2014年高考安徽省理综化学真题(带解析)

CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。A、B、C错，D符合题意。——————————题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO3D．实验目的：测定NaOH溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸答案：B解析过程：Br2在CCl4中溶解度较大，Br2与CCl4形成溶液，不能用分液的方法分离。葡萄糖分子中含—CHO，蔗糖分子中不含—CHO，用银氨溶液可以鉴别；稀硝酸具有强氧化性，与锌通常不能得到H2，实验室制取氢气常用稀硫酸与Zn反应。酸碱中和滴定，需要酸碱指示剂。A、C、D错，B符合题意。题目：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）选项：A．升高温度，平衡常数减小B．0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L-1C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）答案：A解析过程：分析A图像，知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。B中反应速率单位错；加入催化剂，平衡不移动；增大O2浓度，NO2转化率减小，若增大NO2转化率可有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5(其它条件不变)。——————————题目：室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）选项：A．Na2S溶液：2cNacHScOHcHSB．Na2C2O4溶液中：242242cOHcHcHCOcHCOC．Na2CO3溶液：232cNacHcCOcOHD．CH3COONa和CaCl2混合溶液：2332cNacCacCHCOOcCHCOOHcCl答案：B解析过程：Na2S两级水解，皆提供OH-，第一步水解程度大于第二步的，则有c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。A错；据质子守恒，知B项正确；据电荷守恒，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)，C错；据物料守恒，对CH3COONa有c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和CaCl2有2c(Ca2+)=c(Cl—)，两式累加有：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。——————————题目：中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（选面以表格内容为准）（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀选项：A．规律：较强酸可以制取较弱酸；结论：次氯酸溶液无法制取盐酸B．规律：反应物浓度越大，反应速率越快；结论：常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C．规律：结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高；结论：NH3沸点低于PH3D．规律：溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化；结论：ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案：D解析过程：HClO见光分解能生成盐酸或作为氧化剂参加反应也可能得到HCl；常温下，Al在浓硝酸中钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，反应速率反而慢；NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。D正确。——————————题目：室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）选项：A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案：C解析过程：a点，Al3+水解，其离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。所以溶液呈酸性；滴加NaOH溶液，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+浓度减小，pH增大，直至约为5.2。后再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。C正确。——————————题目：Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第_________周期第_______族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_____________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si__________SO2－_________Na＋NaCl___________SiH2SO4__________HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是_________________________。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。答案：（1）三IA21s22s2p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol（4）解析过程：（1）据元素周期表，知Na在第三周期第IA族；S基态原子核外有4个电子处于最外层3个p轨道，其中只有一个p轨道充满，则有2个未成对电子；Si基态原子核外电子排布式：1s22s2p63s23p2。（2）一般情况，同周期元素，非金属性越大，第一电离能越大，则第一电离能有：S＞Si；O2-与Na+核外电子排布一样，但O原子序数小，则其简单离子半径大；Si是原子晶体，NaCl属于离子晶体，熔点：Si＞NaCl；非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，则有：Cl＞S，HClO＞H2SO4。（3）据题意书写得方程式：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，1molCuCl参加反应放热44.4kJ，方程式中消耗4molCuCl，则放热44.4×4kJ=177.6kJ。热化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol。（4）据题干表述，能写出方程式：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-，据方程式可知1个Cl2参加反应，得2个电子，而这2个电子由ClO2-中Cl元素提供。因此可用单线桥表示出：。——————————题目：Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_______________；B→C的反应类型是_______________。（2）H中含有的官能团名称是_______________；F的名称(系统命名)是_______________。（3）E→F的化学方程式是_______________。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是_______________。（5）下列说法正确的是_______________。a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1molG完全燃烧生成7molH22Od．H能发生加成、取代反应答案：（1）加成反应（2）碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯（3）（4）（5）ad解析过程：据C结构，逆推出B与CH3OH发生加成反应得到C，B的结构简式为：，再对应A的结构，判断知2molA加成得到1molB；D反应至F的路径同样可用逆推方法进行推断。联系F的结构简式及E→F的条件，知E与乙醇发生酯化反应：。F与C加成，生成G：。G再经过系列转化得到H，据（4）题要求，H的同分异构体中有苯环，由其不饱和度可知该同分异构体苯环上取代基皆由单键连接；其中有CH3O-且核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则知取代基上只有CH3O-上有氢；再联系H的分子式，知除去苯环外，剩余4个碳原子，3个氧原子，可知C、O原子各3个构成3个CH3O-，其结构简式是：。（5）中a．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，能通过乙炔和HCl加成得到，正确；b．一个D分子中有一个碳碳三键，其中有2个π键；一个F分子中有一个碳碳三键、一个酯基，含有3个π键，错；c．1molG中有16molH，完全燃烧生成8molH2O，错；d．H中羰基与碳碳双键都能发生加成反应、酯基水解属于取代反应，正确。——————————题目：LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是_______________、_______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_____________溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：______________________________。（