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第五章综合测试满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2012·天津)下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案D解析乙酸与丙二酸分子中—COOH数目不同，二者不是同系物，A项错。由H2O2中含有非极性键(O—O键)知B项错。同种核素的质子数、中子数均相同，C项错。选项D，C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键，D项对。2．(2012·潍坊期末)下列说法正确的是()A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素答案D解析第四、五周期由于增加了副族元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，第六周期由于增加副族及镧系元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A项错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B项错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错。3．(2012·山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B解析选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。4．(2012·枣庄模拟)下列说法中正确的是()A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系答案D解析第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈，A项错误。第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B项错误。同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C项错误。5．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强④与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以①②③可以说明甲比乙的非金属性强。6．(2012·潍坊模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y答案A解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2－与Y－是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A项正确；B中应为m－a＝n＋b；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C项错误。7．下列关于元素的叙述正确的是()A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。8．有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④答案B解析①若A是钠，则E是磷，H3PO4是中强酸；②若A是铝时，五种元素均在第三周期；③若A是钠时，E是磷，D是硅，是非金属元素；④D可能为氮、硫、氯中的一种，E相应为氧、氯、氩，其单质在常温下均为气态。9．已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应答案C解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。10．(2012·大连双基)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种答案D解析由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A项正确。H、N、O可组成NH4NO3，B项正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH＋4、OH－等，D项错误。11．(2012·浙江)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2答案B解析Ca2＋的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成－1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O2－2发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项错误。12．(2012·江西联考)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B解析原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。13．(2012·合肥质检)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为XZYWD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案B解析由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B项正确。根据元素周期律可知原子半径：MgAlCN，故C项错误。MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D项错误。14．(2012·洛阳统考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D解析由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4，H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。15．(2012·江苏改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX答案D解析根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项错；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B项错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C项错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D项正确。16．(2012·四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案A解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WX…Y