2014年高考总复习新课标化学课时作业9

课时作业(九)一、选择题1．(2013·石家庄质检)下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是()A．电解氯化镁水溶液制备金属镁B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜答案D解析A选项，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，电解熔融的MgCl2冶炼镁；B选项，铝热反应是铝和某些金属氧化物反应；C选项，铁的冶炼是用CO还原Fe2O3；D选项，火法炼铜的反应为2CuO＋C=====△2Cu＋CO2↑，湿法炼铜的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。2．下列说法中，正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属答案C解析人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。3．下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体答案D解析金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，其既有氧化性也有还原性，A项错；常温下金属单质汞呈液态，B项错；有的金属元素存在变价，比如铁、铜等元素，C项错。4．红珊瑚栖息于200米～2000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积沉某种元素，该元素是()A．NaB．FeC．SiD．Cu答案B解析选项中只有Fe的稳定氧化物是红色的。5．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是()A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜A＋X―→Y＋C＋B＋CD.A是钠，B是氢气答案D解析由题意知C为O2。对于A项，A为Al，B为铁，则X为Fe3O4，Y为Al2O3，符合框图关系；对于B项，A为C，B为Si时，X为SiO2，Y为CO，符合框图转化关系；对于C项为：符合转化关系；对于D项：，不符合转化关系。6．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO＋2Al=====高温3Cu＋Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是()①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有④B．②③C．③④D．①③④答案A7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施答案C解析盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH也和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，所以A项叙述正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，所以B项正确；C项如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，所以C项错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，故D项叙述正确。8．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A．1.00mol·L－1B．0.500mol·L－1C．2.00mol·L－1D．3.00mol·L－1答案A9．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为()A．8.96LB．4.48LC．0.896LD．0.448L答案C10．(2012·安徽宿州高三调研)新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能()①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小(质地轻盈)⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②③⑤⑥答案D解析合金比成分金属具有硬度大、延展性好、密度小、耐腐蚀等优点。11．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．由铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中答案B12．(2012·泉州五校质检)为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案B解析①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，故选项B正确。二、非选择题13．(2012·江西联考)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？并简述你的理由____________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________。[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。答案(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理，当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3＋全部与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物(4)[9(b－a)/a]×100%解析(1)若红色粉末是Fe2O3，则加入足量稀硫酸后固体会完全溶解，在所得溶液中再滴加KSCN试剂，溶液呈红色。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，说明溶液中没有Fe3＋，即Fe3＋全部与Cu反应生成Fe2＋，所以原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)2Cu2O＋O2=====△4CuO，固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量。可得关系式：2×144mCu2O＝32b－a，其m(Cu2O)＝9(b－a)g，混合物中Cu2O的质量为9b－aa×100%。14．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_____________________________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B________NaOH溶液(填“是”或“不是”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式_________________________________。写出反应②的任意一个离子方程式___________________________。答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(2)不是(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu解析(1)A是一种紫红色金属，则为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，说明为二氧化硫，所以是铜和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2被一种气体还原生成淡黄色固体，所以是：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；(2)如果D是最轻的气体，说明是氢气，金属铝可以和NaOH溶液反应产生氢气，但生成的NaAlO2溶液无法一步得到金属铝即反应②无法进行，所以B不能是NaOH溶液；(3)D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，说明是NO气体，液体C呈蓝色，说明是含铜离子的溶液，应是铜与稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反应②：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。15．铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答以下问题：(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是___________(填化学式)。(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑，该反应的还原剂是________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为____________。(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________________(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_________________________________________。(5)Cu2O与Fe2O3都是红色粉末。Cu2O溶于稀H2SO4会生成Cu和CuSO4。一同学为鉴定其Cu2O样品中是否混有少量的F