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硫及其化合物1.硫在自然界中的存在及其物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫二、化学性质⑴与大多数金属反应Fe＋SFeSCu＋SCu2SHg＋S＝HgS2Na＋S＝Na2S⑵与氢气化合生成气态氢化物H2＋SH2S⑶均能在氧气中燃烧S+O2SO2点燃【例1】0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾请写出硫分别与浓H2SO4、浓NaOH共热反应的化学方程式，并说出硫体现的是什么性质？S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O问题导思：如何比较S与Cl2的氧化性强弱？①Cl2+H2SS↓+2HCl②2Fe+3Cl22FeCl3③Fe+SFeS④Cu+Cl2CuCl2⑤2Cu+SCu2S答案1．二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。②溶解性：SO2溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。无刺激性易NaOH大向上排空气二、硫的氧化物SO2SO3（2）、SO2的化学性质A．具有酸性氧化物的通性①SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为___________________________B．氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：①反应的化学方程式为；②实验现象：产生。C．还原性①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为__________________。SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO32H2S＋SO2===3S↓＋2H2O淡黄色沉淀2SO2＋O22SO3催化剂△②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为____________________。③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为。D．漂白性SO2＋H2O＋有色物质→不稳定的无色物质，加热又变成有色物质。2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4[小结]漂白原理的比较类型物质特点氧化型化合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂溶液石蕊KMnO4加酚酞的氢氧化钠溴水品红[小结]将二氧化硫通入下列溶液，现象？SO2性质现象变红褪色褪色褪色褪色与水反应生成酸溶于水显酸性还原性漂泊性还原性思考：（1）设计方案鉴别SO2和CO2（2）若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2亦可选用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的还原性。（3）检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。[拓展]三氧化硫的性质①熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。【巩固练习1】将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④【巩固练习2】将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液【巩固练习3】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④【巩固练习4】为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤B硫酸是具有、的二元强酸。纯净的硫酸为色、状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有现象。因此，浓硫酸稀释时，只能，并不断。三、浓硫酸的性质难挥发高沸点无油放热将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热（1）物理性质（2）浓硫酸的特性①吸水性（做干燥剂）干燥：O2、H2、Cl2、CO、NO、CO2、NO2、SO2HCl、HF、CH4不能干燥：SO3NH3、H2S、HBr、HI②脱水性：将有机物(包括木材,布匹,皮肤,糖类等)中的氢元素和氧元素按照2比1的比例(以水的形式)脱去C12H22O1112C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O③强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用【思考】浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(5)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()CAABDBBEAD四、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾，绿矾，皓矾，明矾，生石膏，熟石膏,重晶石。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O（2）硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温（1）三个反应原理五、硫酸的工业制法(2)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量较高，可返回用作原料。2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖