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宁波市2016年高考模拟考试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-647、下列说法不正确的是A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8、下列说法正确的是A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度9、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A、原子半径：WYZ，而简单离子的半径：ZYWB、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于YD、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键10、下列说法正确的是A、有机物的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B、的一氯取代物的同分异构体有6种C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物11、电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是A、电源的A极是负极B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C、阳极上发生电极反应：H2O—e-=·OH+H+D、消耗1molO2，可以产生4mol·OH12、亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确．．．的是A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B、该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)=c(ClO2－)+c(HClO2)+c(ClO213、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是A、溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气B、由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解C、使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体D、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥26、以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气。（注：流程中某些反应条件没有给出）。请回答：(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为。(2)B的结构简式是，E中含氧官能团的名称是。(3)G→H反应的化学方程式。(4)对于化合物F,下列说法正确的是。A、能发生银镜反应B、能使Br2的CCl4溶液褪色C、能发生水解反应D、能与金属钠反应(5)下列有机物与G不是互为同分异构体的是。（6）从→E的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）。27、（18分）I请回答：(1)HClO的结构式。(2)明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由。(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()Fe3++()Cl2+=()FeO42-+()Cl-+II盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：回答下列问题：(1)固体A的成分是。(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为。(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是。(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是。（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：。28、（15）由合成气制备乙醇一般有两种方法：(1)直接合成法①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H1②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H2=-253.6kJ·mol-1(2)间接合成法合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：③3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2△H3=-260.2kJ·mol-1④CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)回答下列问题：（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：①反应①的△H10，△S0。（填“”、“”或“=”）②已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1，则△H1=。③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。(2)对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是。（填字母）。A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3)D．体系的温度保持不变(3)间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是。(4)在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经tmin后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)=，平衡常数K=。29、（15分）阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林和Cu2+。已知：实验一：阿司匹林铜的制备实验二：阿司匹林铜纯度的测定称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；CuI+SCN-=CuSCN+I-回答下列问题：(1)Na2S2O3溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；(2)操作A包括三个实验操作，依次为、洗涤、；(3)在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；由此，实验时原料用量应控制过量；(4)下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为（填字母）；(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是；(6)碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；(7)阿司匹林铜样品的纯度为%（保留小数点后面1位）答案7．A8．D9．D10．C11．B12．D13．C26．（10分）（1）干馏（1分）（2）CH3CH2OH（1分）；醛基（1分）（3）（2分）（4）AB（1分）（5）B（1分）（6）（3分，每个产物各1分，条件写错扣1分）27．Ⅰ．(6分)（1）H-O-Cl（1分）（2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（写成=也可以）（1分）（3）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分）（4）2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42－＋6Cl－＋16H+（2分）II．（12分）（1）MgO、CaO（2分）（2）2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3或3MgO+Si2Mg+MgSiO3（合理答案均给分，2分）（3）5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3（2分）（4）反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3（2分）（5）取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分。（两次称量法等其他合理方案都给分，4分）28．（15分）（1）①；（2分，各1分）②－171.6kJ·mol-1（2分）③（达平衡时H2O%大于40%小于45%）（3分）（2）ABD（2分。对2个给1分，全对给2分，错选多选不给分）（3）由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率。（“实现甲醇的回收利用，提高原子利用率”等合理答案都给分，2分）（4）1.5/tmol·L-1·min-1（2分）；9（2分）29．（15分）（1）碱式（2分）（2）过滤、干燥（2分，各1分）（3）阿司匹林（2分）（4）B；（2分）（5）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色。（2分）（6）偏低（2分）（7）78.5（3分，78.4也给分）