搜索
7,【答案】A【解析】考查化学与生活，A选项，不锈钢是碳、铁、镍等物质组成的合金，所以A选项正确；而B选项棉和麻都是多糖，其聚合度n是不同的，所以不能为同分异构体；C选项中，花生油是不饱和的酯类，而牛油是饱和酯，故错误。D选项豆浆加热煮沸是蛋白质的变性而不是水解成氨基酸，所以也错误。8,【答案】C【解析】考察离子共存问题，A选项，Ca2+，SO42-不能大量共存；B选项ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2+氧化成Fe3+；C选项中离子均可以共存；D选项中Fe3+和SCN-会形成血红色络合物不能共存。注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。9,答案】B【解析】考察A选项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而上升很快，NaCl基本不变，当温度降低时，KNO3的溶解度迅速减小，NaCl基本不变，所以当降低温度时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，这并非由于KNO3的溶解度大造成的。B选项，BaSO4难溶于酸，滴加盐酸没有沉淀，可以排除Ag+干扰，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，同此可以鉴别出是否存在SO42-，B选项正确；C选项，NH3可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非NH3能使酚酞溶液变红。D选项，Ca(OH)2微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是并不能制得较高浓度的（2.0mol∙L-1）的Ca(OH)2溶液。10,【答案】B【解析】A选项应含有8nA个C－H键，苯环上有5nA，甲基上有3nA，共8nA；B选项，18gH2O为1mol中含有10mol即10nA个质子。C选项标况下氨水不是气体。D选项56g铁为1mol，与足量浓硫酸反应会生成Fe3+，失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2nA个电子，因些应该生成1.5nA个SO2分子时才能保证电子数守恒。11,【答案】A【解析】电极I为Al，其它电极均为Cu，则可以判断出电极I为负极，电极IV为正极，依次电极III为负极，电极II为正极。因此电流方向为电极Ⅳ→○A→电极Ⅰ；B选项，电极I为负极被氧化。所以B错。C选项，电极II为正极，Cu2+得电子，因此电极II逐渐加重；D选项，电极III为负极，因此电极方程式为Cu-2e-=Cu2+12,【答案】D【解析】A选项，A-浓度小于0.1mol/L，由此可知HA为弱酸；B选项，因为HA为弱酸，与等体积等浓度的NaOH混合后pH大于7；C选项，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到NaA，离子浓度大小顺序为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，即X为OH-，Y表示HA，Z表示H+；D选项，Y表示HA，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，物料守恒。22,【答案】AD【解析】A选项，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明苏打和小苏打溶液与盐酸发生了反应，生成CO2；B选项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag+与NH3∙H2O反应生成AgOH后又被过量的氨水溶解，这是课本银镜反应中银氨溶液的配制，而Ag+与NH3∙H2O是不能大量共存。C选项，铜线伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生氧化还原反应，但并非置换反应。D选项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色可以知道，I-被Fe3+氧化成I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出结论，氧化性：Fe3+I223,【答案】BC【解析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，可知戊为C，甲和戊的原子序数相差3，可知甲为Li。根据甲乙丙同主族，可以乙为Na，丙为K，A选项，根据丙丁同周期相邻，可知丁为Ca，金属性为丁乙甲。B选项，原子半径，根据电子层数越多，半径越大，可知辛己戊；C选项，丙为K是19号元素，第四周期，有10个过渡元素。甲和戊的原子序数相差3，因此丙与庚的原子核外电子数相差13；D选项，乙为Na，在空气中燃烧生成Na2O2，其含有离子键和共价键，所以D错。30,1）【答案】AC【解析】化合物I中有羟基直接连着苯环属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色，选项A正确；没有-CHO不能发生银镜反应，选项B错误；酚的邻位和对位有氢，能与浓溴水发生取代反31,32,33,