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12014年揭阳市高三一模理综化学部分试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mg24Cu647.下列说法正确的是A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B.H+、Fe2+、ClO－、Cl－C.Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D.K+、Ba2＋、NO3－、Cl－9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10gNH3含有4NA个电子B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个D.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C.气态氢化物稳定性：XYZWD.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸212.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅22.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23.下列叙述正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)30.（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：3由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。31.（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=_____。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量4的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH232.（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：pHpH5已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。写出加入NaClO发生反应的离子方程式。（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。33.（16分）Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2,30%）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）6006（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②；③洗涤；④干燥。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：①准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。②加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：；③加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。则原ClO2溶液的浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）电极f上发生的电极反应为；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是。78一模化学答案7、B8、D9、B10、C11、D12、A22、AD23、BD30.（16分）（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反应（2分）（3）ClCH2COOH＋2NaOHHOCH2COONa＋NaCl＋H2O（3分）（4）（3分）（5）（或间、对位）（2分）31.（16分）（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）②T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3分）③（3分）如右图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强)（2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32.（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（2）使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）29（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱（2分）（4）MgCO3＋H2OMg（OH）2↓+CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）(5)坩埚（2分）33.（16分）I.(1)烧杯(2分)（2）趁热过滤（2分）（3）2ClO2+8H++10I－===2Cl－+5I2+4H2O（3分）125VcV（2分）Ⅱ.（1）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）（2）4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3分）