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1无棣二中新课程学科教学案主备人孙玲燕审批人使用时间【课题】化学反应的速率和限度学案（第二课时）【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【课前预习】1.可逆反应：可逆反应的特点。2.化学平衡状态是指在一定条件下，进行到一定程度时，和不再随时间的延长而发生改变，和相等，这种状态称为，简称。3.当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，化学平衡状态的特征是。4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。【课堂探究】【思考】一个反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底转化为生成物？什么反应不能完全彻底地进行，这种反应进行的限度又是一种什么样的状态？（一）.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2+3H2催化剂高温高压2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O2催化剂加热2SO3)等等。【思考】1(1)我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________________①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题?__________________________________________22.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考交流】达到化学平衡的特征有哪些?(2)达到化学平衡的特征_____________________________________________________________________________【思考】2（1）在2SO2+O2催化剂加热2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应会进行到什么时候“停止”?（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？给这个状态命名？(6)能否用图示表示该过程？[例1]对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成（二）、化学平衡的移动【思考交流】.观看p44-----45观察思考了解化学平衡移动的因素有哪些？3（三）、反思总结【当堂检测】1、下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部【能力提升】1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）A．PCl5B．PCl3C．Cl2D．三种物质中都有3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化而变化C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B24D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B24.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化:2SO2+O2催化剂加热2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等5.在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍B．容器内压强恒定C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX6.一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX7．在密闭的容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2为0.1mol/L、B.Y2为0.4mol/L、C.Z2为0.3mol/L、D.Y2为0.6mol/L8.可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部