2014无机化学复习题集-0604

1无机化学复习题集一、选择题1.对一个化学反应而言,下列说法正确的是______。A.ΔH越负，其反应速率越快B.ΔG越负，其反应速率越快C.活化能越大，其反应速率越大D.活化能越小，其反应速率越大2.加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？_____A.反应热B.平衡常数C.反应的熵变D.速率常数3.在稀HOAc溶液中，加入等物质的量的固体NaOAc，其混合溶液中不变的是______。A.pH值B.解离度C.解离常数D.OH-的浓度4.已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的KӨ=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则KӨ、反应商J和ΔrGӨm的关系是：A.J=KӨ，rGӨm=0B.JKӨ，rGӨm0C.JKӨ，rGӨm0D.JKӨ，rGӨm05.某一液相反应的KӨ在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：A反应在低温下进行B产物生成后，不断地从系统中被分离出来C使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D反应在非常高的温度下进行6.升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（）A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动7.在一容器中，反应达到平衡后加一定量的N2(g)保持总压不变，平衡将会A.正向移动；B.逆向移动C.不移动D.无法判断8.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，∆rHm=-483.6kJ∙mol-1，则H2O(g)的∆fHm应为（）2A.-483.6kJ∙mol-1B.483.6kJ∙mol-1C.-241.8kJ∙mol-1D.241.8kJ∙mol-19.某温度时，反应H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HCl(g)═1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的标准平衡常数Kθ=()A.1/(4×10-2)B.1/2104C.4×10-2D.都不是10.下列分子中，是极性分子的是A.BF3B.CO2C.NH3D.CH411.下列混合溶液，（）是缓冲溶液。A.等物质的量的盐酸和氨水B.恒量的盐酸与过量的氨水C.恒量的氨水与过量的盐酸D.等物质的量的盐酸与氯化铵12.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确是A.平衡混合物中各物质浓度相等；B.正逆反应速率都为零；C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应熵变为零13.对于A,B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）。A.Ksp(A)Ksp(B)B.Ksp(A)Ksp(B)C.Ksp(A)≈Ksp(B)D.不一定14.O2的分子轨道式是A.[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2py)1(π*2pz)1]B.[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)3(π*2py)2(π*2pz)1]C.[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)6D.[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2py)215.在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c(Zn)=2×10-6,则Ksp[Zn(OH)2]应为（）。A.3.2×10-17B.8.0×10-17C.4.0×10-18D.1.6×10-1716.电池反应Cu++I-Cu+1/2I2(1)和电池反应2Cu++2I-2Cu+I2(2)，两反应中关系正确的是（）(已知φCu/Cuφ2I/I)。A.E1=E2B.K1K2C.K1=K2D.E1E217.下列化合物中含有氢键的是A.NH3B.CH4C.SbH3D.NaOH18.298K下，元素的最稳定单质的下列叙述中，正确的是（）3A.Sm,ΔfGm均为0，ΔfHm≠0B.ΔfGm≠0，ΔfHm≠0，Sm≠0C.ΔfGm=0，ΔfHm=0，Sm≠0D.ΔfGm=0，ΔfHm=0，Sm=019.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0C.ΔH0,ΔS0A.ΔH0,ΔS020.向下列电极反应中加入Na2S使离子浓度降低，则对应的E值增大的是（）。A.Cu2++2e=CuB.Zn-2e=Zn2+C.Cl2+2e=2Cl-D.Sn4++2e=Sn2+21.下列分子的空间构型不是sp3杂化的是A.H2OB.PH3C.BeCl2D.CHCl322.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol∙L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4的浓度至少应为（）mol∙L-1。A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-223．条件相同的同一反应有两种不同写法：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，∆rGm(1)；(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g),∆rGm(2)，则(1)∆rGm(1)与∆rGm(2)的关系是：()A.∆rGm(1)=∆rGm(2)B.∆rGm(1)=[∆rGm(2)]2C.∆rGm(1)=21∆rGm(2)D.∆rGm(1)=2∆rGm(2)24.对一个化学反应而言,下列说法正确的是()A.△Hθ越负，其反应速率越快B.△Gθ越负，其反应速率越快C.活化能越大，其反应速率越大D.活化能越小，其反应速率越大25、某温度时，反应1/2H2(g)＋1/2Br2(g)═HBr(g)的标准平衡常数Kθ=2×10-1，则反应2HBr(g)═H2(g)＋Br2(g)的标准平衡常数Kθ是A.1/(2×10-1)B.1/1102C.4×10-2D.都不是26.H2PO4-的共轭碱是()A.HPO42-B.H3PO4C.PO43-D.HPO32-427.催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应的（）。A.ΔrHm降低B.ΔrGm降低C.Ea降低D.Kθ降低28.在某弱酸平衡体系中，()不受浓度的影响。A.KaB.αC.c(H+)D.c(OH-)29.过量AgCl溶解在下列各物质中，哪种溶液中的Ag+浓度最小A、100cm3水B、1000cm3水C、100cm30.2mol∙dm-3KCl溶液D、1000cm30.5mol∙dm-3KNO3溶液30.反应Na2O(s)+I2(g)→2NaI(s)+21O2(g)的∆rHm为A、2∆fHm(NaI,s)-∆fHm(Na2O,s)；B、∆fHm(NaI,s)-∆fHm(Na2O,s)-∆fHm(I2,g)C、2∆fHm(NaI,s)-∆fHm(Na2O,s)-∆fHm(I2,g)；D、∆fHm(NaI,s)-∆fHm(Na2O,s)31.某一反应的活化能为65kJ∙mol-1，则其逆反应的活化能为A、65kJ∙mol-1B、-65kJ∙mol-1C、0.0154kJ∙mol-1D、无法确定32.下列不是共轭酸碱对的一组物质是A、NH3,NH2-B、NaOH，NaC、OH-,H2OD、H3O+,H2O33.K3PO4溶液显A.碱性B.中性C.酸性D.两性34.0.50mol∙dm-3HAc的电离度是(Ka=1.8×10-5)A、0.60%B、0.90%C、0.03%D、1.3%35.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);21N2(g)+23H2(g)NH3(g)和31N2(g)+H2(g)32NH3(g)的平衡常数分别为K1,K2,K3，则他们的关系是A、K1=K2=K3B、K1=(K2)2=(K3)3C、K1=21K2=31K3D、K1=(K2)1/2=(K3)1/336.以下说法正确的是：5A．两种酸HY和HX的水溶液pH相同，但这两种酸的浓度不一定相同；B．在含有Cl-和CrO42-的溶液中加入Ag+离子，则必然是溶度积小的AgCl先沉淀；C．浓度均为0.1mol·L-1的M+溶液和X-溶液等量混合后，根据溶度积规则，如果MX的Ksp小于0.01，就必然产生沉淀；D．某氧化还原反应的E0，则此反应的ΔG0，该反应不能自动正向进行。37.在稀溶液的依数性中，起主导因素是（）A.溶液的蒸汽压下降B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降D.溶液的渗透压38.对于反应CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)，其热力学标准态是A.100kPa，298KB.100kPaC.100kPa，纯物质D.100kPa，298K，纯物质39.某电池的电池符号为(-)Pt|A2+,A3+||B4+,B3+|Pt(+)，则此电池反应的产物应为（）。A.A3+,B4+B.A3+,B3+C.A2+,B4+D.A2+,B3+40.已知下列两反应，则有(1)Ag2O(s)===2Ag(s)+21O2(g)和(2)21Ag2O(s)===Ag(s)+41O2(g)A．ΔrGm(1)=2ΔrGm(2),K1=2K2B.ΔrGm(1)=2ΔrGm(2),K1=K22C．ΔrGm(1)=2ΔrGm(2),K1=K2D.ΔrGm(1)=21ΔrGm(2),K1=2K41.在（）溶液中，SrCO3的溶解度最大。A.0.1mol∙L-1的HAcB.0.1mol∙L-1的SrSO4C.纯水D.1mol∙L-1的Na2CO342.已知在离子浓度均为1mol∙L-1时，电池反应A+B+A++B的电动势为Eθ;当离子浓度均降为0.5mol∙L-1时，该电池反应的电动势为E，则下述关系存在的是（）。A.EθEB.EθEC.Eθ=ED.不能确定43.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）。A.电动势升高B.电动势降低C.电动势不变D.上述情形均可能发生44.Cr的电子构型是[Ar]3d54s1,在轨道表示中未配对的电子数是A.1B.2C.5D.645.指出下列各组量子数中，哪些组是不可能存在的（）A.3,2,-1,1/2B.2,2,1,1/2C.1,0,0,1/2D.3,2,2,1/26二、是非题（对的打“√”，错的打“X”）1.反应S(g)+H2(g)H2S(g)的ΔrHm等于H2S的ΔfHm值。2.弱电解质的浓度越大，其解离度会越大。3.若难溶电解质的溶度积常数越小，则其越难溶解4.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔrHm0，升高温度使v正增大，v逆减小，故平衡向右移动。5.上述反应加入催化剂使v正增加，故平衡向右移动。6.反应的活化能越大，反应速率也越大。7.若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应是基元反应。8.根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。9.在0.1mol·L-1的H2S溶液中，C(s2-)可以用C(s2-)=K2(H2S)表示;10．体系的焓等于恒压反应热。11．因为mrG(T)=-RTlnKθ,所以温度升高，平衡常数减小。12．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。13．反应速率常数k与反应物的浓度无关，与反应物的性质、温度、催化剂等有关。14．[Co(en)2]Cl2的配位数是4。15．放热反应均是自发反应。16．溶液中，Fe3＋比Fe2＋稳定。17．当反应A2+B2=2AB的反应速率方程式为v=k22BAcc时，则此反应一定是基元反应。18．催化剂可以改变反应的活化能。19．对于一个确定的化学反应来说mrG越小，反应速率越大。20.对于相同的弱酸和它的盐组成的缓冲对，C(盐)C(酸)抗击碱的冲击最好;21.已知反应3O2(g)2O3(g)的rHm。若使反应向右进行，应采用低温高压22.CaF2饱和溶液的浓度是mol·L，它的溶度积常数是4.01023.电动势E的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数与反应式的写法有关24.当主量子数n=2时，角量子数量子数l只能取1。25.一切极性分子中的