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1河口区化学中考模拟卷------花代粮可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Ca-40一、选择题（本大题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多2．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是A．3O2——表示三个氧分子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C．+3Al——表示铝元素的化合价为+3D．3H——表示三个氢原子3．“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是ABCD4．下列图示的实验操作正确的是5．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是＋＋＋＋A．该反应属于复分解反应B．该反应的生成物均为化合物C．该反应中，反应物的质量比是1:1:1D．该反应前后分子种类、数目均不变6．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（）点燃H2O浓硫酸D.稀释浓硫酸A．过滤B.倾倒液体C.测溶液的pH2A．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应C．向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．物质的分类B．化学与环境①纯净物中只含有一种物质②氧化物中只含有氧元素③混合物中一定含有多种元素①pH小于7的雨水都是酸雨②城市拥堵的汽车会产生大量尾气③工厂排放的烟尘会污染空气C．“低碳经济”的措施D．化学与安全①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋①稀酸溅到皮肤上，立即用大量碱冲洗②点燃氢气前一定要检验其纯度③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖8．2013年4月，国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗禽流感的新药帕拉米韦注射液上市。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列对帕拉米韦的说法中不正确．．．的是A．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．帕拉米韦中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子C．帕拉米韦属于有机化合物D．帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小9．下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A．CaOCaCO3加入稀盐酸至不再产生气泡B．CO2气体HCl气体通入NaOH溶液C．CO2CO气体点燃D．NaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡二、填空题（本大题包括5小题，共28分。）10．（4分）电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为________________________________________________；如果浸泡时间太长，有时会有气泡产生，该化学方程式为______________________________________。11．（5分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）3（1）写出下列物质的化学式：A.C.。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：12．（3分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题。⑴t2℃时，比较a、b物质的溶解度大小。⑵要使饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。⑶将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数保持不变的是。13．（6分）H7N9型禽流感是一种高致病性新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现。为防止疫情蔓延，必须对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，对禽舍等进行消毒。禽流感病毒在高温、碱性环境或高锰酸钾、次氯酸钠等溶液中生存能力较差。请回答：(1)下列措施中对禽舍等的消毒无效的是_____________，A喷洒清水B喷洒石灰水C喷洒次氯酸钠溶液（2）对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，属于预防传染病传播措施中的_________，A控制传染源B切断传播途径C保护易感人群（3）次氯酸钠【NaClO】的灭菌原理主要是通过它的水解（与水反应）形成次氯酸【HClO】，次氯酸【HClO】再进一步分解形成新生态氧[O]和氯化氢，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性，从而使病源微生物致死。根据化学测定，次氯酸钠的水解受PH值的影响，当PH超过9.5就会不利于次氯酸的生成。但是，绝大多数水质的PH值都在6—8.5，而对于PPM级浓度的次氯酸钠在水里几乎是完全水解成次氯酸，其效率高于99.99%。可用化学方程式表示如下：第二步已经用化学方程式表示出来，请写出第一步的反应方程式：第一步：；第二步：HClO=HCl+[O]（4）已知酸性高锰酸钾溶液有较强杀菌能力，实验室现有稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、澄清石灰水、PH试纸，如果让你来测定高锰酸钾溶液的酸碱度，你选用的一种试剂是，实验现象是14.（10分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。ba25温度/℃t1t2100溶解度/g4HG（玻璃W管）微型塑料滴管Fe2O3微型酒精灯Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成__________。Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______________________________________________。Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba(NO)2（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤:、，化学方程式：。三、实验题（本大题包括2小题，共23分）15．（13分）请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①②的仪器名称：①；②。（2）实验室制取CO2，可选用的发生装置为（填写装置序号）。若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的CO2中混有HCl气体，则此时，可采用F装置来除杂，瓶内的药品应放，进气口为：。除杂过程中发生的反应方程式为：。（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：。（4）下图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为___________________；“微型塑料滴管”相当于实验室的_____________仪器；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是__________________________（写1点）。[来源:学科网]16.（10分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴F5加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。四．计算题（13分）17．（9分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。6河口区化学中考模拟卷一、选择题题号123456789答案ABCDBBCB来源:学科网]D二、填空题10.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑11.（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl12.（1）a〉b(或b〈a)（2）降低温度（或加溶剂）（3）a13．（1）A（2）A(3)④(4)NaClO+H2O=HClO+NaOH（3）Sr2+14.（1）Ca(OH)2或CaO（2）Ⅰ．溶液变红Ⅱ．CO2+2NaOHNa2CO3+H2OⅢ．C（2分）（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤CuCl2+FeFeCl2+Cu三．实验题15.（1）长颈漏斗水槽（2）B浓碳酸氢钠溶液aNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）棉花2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(4）红色固体逐渐变成黑色分液漏斗反应时间短（其它合理答案均可）16.（1）Na2CO3；HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2（3）BaCl2；有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色四、计算题17．解;由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。（1）解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）106100x10.0g（1分）106：100=x：10.0g（1分）解得x=10.6g（1分）[来源:Z*xx*k.Com]样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11.0g×100%=96.4%（2分）（2）（2分）7