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7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是（）A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D．大量排放PM2．5、SO2、NOX等会形成雾霾8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，在用细润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，出去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反映，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（）10．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是（）A．单质熔点：Z＞WB．离子半径：X＜YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z12．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）B．25℃时，Ksp（CuS）约为l×10-35C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10-5mol/L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇26．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；右下图装置C的作用是。（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是，检验该离子的方法是。产生该离子最可能的的原因是。a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c．B中的硫酸进入到D装置内（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25．00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-）①确认滴定终点的现象是。②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含C、V的代数式表示）。27．（14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：I．2NO2（g）+NaCl（g）NaNO3（g）+ClNO（g）△H0，化学平衡常数为k1，II．2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H0化学平衡常数为k2请回答下列问题：（1）4NO2（g）+2NaCl（g）2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反应热△H=（用△H1、△H2表示），化学平衡常数K=（用k1、k2表示）（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率（NO2%）随时间变化如图所示，t3--t1时刻NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是。（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再变化B．n（CLNO）=n（NO）C．混合气体密度不变D．V正（NO）=V逆（ClNO）（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=。（用a和x的代数式表示y）（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2molNaOH的水溶液与0．2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的顺序为_____________________。（已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10-4mol•L1，CH3COOH的电离常数Ka=1．7×10-5mol•L1）。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是。a．c(H)/cOHb．c(OH0/c(CH3COO)c．c（Na）/c(CH3OO)d．c(CH300)·c(H)/c(CH3COOH)28．（14分）一中利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如下已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取10．65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为（标准状况）。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______（填选项序号）。A．接近2．0B．接近3．0C．接近5．0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7．35×1011、Ksp（CaF2)=1．05×1010。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/c（Ca2+)=____。（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1=1．8*10-5mol·L，H2SO4的电离平衡常数K2=1．2*10-2mol·L-4,K3=1．3*108mol·L-1。在通入废气的过程中：①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为。36．化学-选修2：化学与技术纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为。（2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、。（填化学式）②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是。该工艺中循环利用的物质是。③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是（填正确答案标号）。A．吸氨塔B．蒸氨塔C．碳酸化塔D．沸腾炉E．石灰窑④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）。37．化学-选修3：物质结构与物质（15分）钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2Kl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6．9×10－2nm和7．8×10－2nm。则熔点：NiOFeO(填””、“=”或“”)。（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。①该警惕的化学式为。②已知该物质的摩尔质量Mgmol-1，密度为dgcm-3．设Ni为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3（用含M、d、Ni的代数式表示）。（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。①基态铜原子的电子排布式为。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。（5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）。①该晶体的化学式为。②已知铜和M电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。③已知该晶体的密度pgcm-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。38．化学-选修5：有机化学基础（15分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②有机物D的摩尔质量为88g·mol-1,其核共振氢谱有3组峰；③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B。（2）E的结构简式为。（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为。（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为。（6）以丙烯等为料合成D的路线如下:X的结构简式为步的反应条件为的反应为。步骤II的反应条件为。步骤IV的反应类型为。答案7．C8．B9．A10．C11．C12．A13．B26．（1）量筒防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO