搜索
2014届高考化学--盐类的水解1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法错误的是()A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()图K25－1A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)3．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)4．[2012·福州模拟]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于76．下列判断不正确的是()①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测]常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟]同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O9．[2012·淮南二模]25℃时，5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()A．c(H2A)c(A2－)B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)C．HA－电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7510．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()A．NaCNNaNO2CH3COONaNaFB．NaFNaNO2CH3COONaNaCNC．NaCNCH3COONaNaNO2NaFD．NaCNCH3COONaNaFNaNO211．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。(3)如图K25－2所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图K25－2①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示：图K25－3试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。12．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH＋4)最小的是________(填序号)。(3)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②________③(填“”“”或“＝”)。(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“”“”或“＝”)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH＋4)(填“”“”或“＝”)。挑战自我13．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为________________________________________________________________________。②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。Cu2＋、Fe2＋、Cl－、H＋――→氧化剂XCu2＋、Fe3＋、Cl－、H＋――→加入物质Y过滤沉淀Z溶液――→蒸发结晶CuCl2·2H2O（纯）①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号)；A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．I2②物质Y的化学式是________；③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14届高考化学复习(二十五)1．A[解析]Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH－反应，溶液pH减小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故c（HCO－3）c（CO2－3）减小，C项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D项正确。2．C[解析]水解的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；稀释过程中溶液pH应逐渐减小，B项错误；稀释过程中水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向右移动，HCO－3数目增大，CO2－3数目减少，浓度减小，C项正确，D项错误。3．C[解析]本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C项不可能成立，故选C。4．B[解析]A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。5．A[解析]水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100℃时就小于7。6．D[解析]①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO－的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。7．C[解析]在酸性条件下NO－3具有强氧化性，不能与Fe2＋大量共存，A项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，B项错误；c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液为强酸性，C项正确；由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，无论强酸性还是强碱性，HCO－3均不能大量共存，D项错误。8．A[解析]A项中Al3＋水解溶液呈酸性，抑制了NH＋4的水解，B项中CH3COO－的水解促进了NH＋4水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故A项正确。9．A[解析]若KHA在溶液中完全电离成K＋、H＋和A＋，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝3.75，可知存在HA－的电离和HA－的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，HA