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1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图：(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。解析：(1)将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。(2)在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3＋可以被还原为Fe2＋。(3)加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防止将Fe2＋氧化为Fe3＋。(4)在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe2O3。答案：(1)SiO2(2)将Fe3＋还原为Fe2＋(3)C(4)4FeCO3＋O2=====高温2Fe2O3＋4CO2(5)作氮肥2．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.711.189(＞9溶液)部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同)。(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。(4)试配平反应方程式：；生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。解析：(1)提高酸浸浸取率的方法有很多，如加热、搅拌、延长浸取时间等。(2)当pH＝8时，Fe3＋和Al3＋都已经完全沉淀。(4)先用化合价升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化学计量数分别为1、3，然后再配平整个方程式。根据化学方程式，可知生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol。答案：(1)①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，④适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3＋和Al3＋(3)Mg2＋、Ca2＋(4)1311211.5mol