2014高考化学二轮复习作业手册专题十一常见金属元素单质及其重要化合物

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1常见金属元素单质及其重要化合物习题(时间:40分钟)1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碳具有强还原性碳可用于冶炼镁、钠等金属B铝的金属性较强铝可用作飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫2.下列说法中,正确的是()A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3.下列叙述正确的是()A.金属钠、钾在空气中易被氧化,应该在水中密封保存B.某气体能使酸性KMnO4溶液褪色,该气体一定是SO2C.Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多D.为了延长钢闸门的使用寿命,可将其与电源正极相连4.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法5.下列说法正确的是()A.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B.铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体C.过量的铁加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+6.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族7.下列离子方程式中正确的是()A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中:OH-+CO2===HCO3-2C.金属钠溶于水中:Na+H2O===Na++OH-+H2↑D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()①Na――→O2点燃Na2O2――→CO2Na2CO3②MgO――→HClMgCl2溶液――→电解Mg③Fe――→O2点燃Fe2O3――→H2SO4Fe2(SO4)3④SiO2――→NaOHNa2SiO3――→HClH2SiO3⑤HCHO――→O2HCOOH――→CH3OHNaOHHCOOCH3A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤9.(双选)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜10.铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S=====高温6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是______________;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为__________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘3化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。11.NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。有关工艺流程如下:图11­1(1)往废渣中加H2SO4酸浸,要充分搅拌,其目的是___________________________。(2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式:(3)加6%的H2O2溶液时,温度不能过高,其目的是____________________________________________________________(4)除铁方法:用H2O2溶液充分氧化后,再用NaOH溶液控制pH在2~4范围内,生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)上述流程中滤液Ⅲ的溶质的主要成分是________________。(6)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用H2SO4溶解,____________,____________,过滤,洗涤获得产品。12.菱锌矿的主要成分是碳酸锌,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。图11­2是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程,该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。图11­2请结合下表数据,回答问题:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0(1)下列试剂中,________(填代号)可作为试剂甲的首选。A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.浓硝酸根据所选试剂写出与之反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氢氧化铁固体会吸附一些SO42-,如何洗涤Fe(OH)3固体以及如何判断是否洗涤干净?4洗涤方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________,判断是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH,其适宜的pH范围是______________;调节溶液pH时,除了氨水外,还可以加入下列物质中的________。a.Znb.ZnOc.Zn(OH)2d.CuO(4)经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3+和Zn2+。若c(Fe3+)为4.0×10-17mol·L-1,则c(Zn2+)为______________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。5专题限时集训(十一)1.C[解析]Na、Mg的冶炼应采用电解法,A项错误;铝合金可作为飞机、火箭的结构材料,是因为其密度小、硬度大,B项错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫是因为浓硫酸其酸性比亚硫酸强,D项错误。2.A[解析]向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,首先发生的是胶体的聚沉,B项错误;氯化铁溶液与铜的反应应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,C项错误;Fe与氯气反应生成FeCl3,而与盐酸反应生成FeCl2,D项错误。3.C[解析]金属钠、钾应保存在煤油中,A项错误;凡具有较强还原性的气体均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,如SO2、CH2===CH2等,B项错误;Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均可中和胃酸,能用来治疗胃酸过多,C项正确;为了延长钢闸门的使用寿命,可将其与电源负极相连,D项错误。4.D[解析]Al2O3是两性氧化物,A项错误;铜不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铝表面钝化,使反应无法继续进行,C项错误;直接蒸干AlCl3、CuCl2的溶液得不到AlCl3和CuCl2,D项正确。5.B[解析]金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为金属钠的焰色反应现象为黄色,A项错误;铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟,就是FeCl3固体的小颗粒,B项正确;过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2+,C项中的现象和结论均错误;D项没有排除Fe3+的干扰,正确的操作应为:先滴加KSCN溶液,没有明显现象,再加适量新制的氯水,溶液变红,说明X溶液中含有Fe2+。6.A[解析]Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3可在空气中稳定存在,说明其稳定性强于Fe(OH)2,A项正确;Fe与I2反应生成FeI2,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,能将I-氧化为I2,C项错误;第Ⅷ族不属于副族,不能加“B”,D项错误。7.B[解析]稀硝酸不仅有强酸性,而且具有强氧化性,它能将亚铁离子氧化为铁离子,亚铁离子能将稀硝酸还原为一氧化氮气体,因此氧化亚铁溶于稀硝酸的原理为3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O,故A错误;过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,故B正确;C项得失电子不守恒,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故C错误;一水合氨是弱碱,不能完全电离,不能用氢氧根离子表示,则过量氨水加入氯化铝溶液中反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误。8.C[解析]获得金属镁应电解熔融的MgCl2,而不是其水溶液,②不能实现;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,③不能实现;甲酸
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