2014高考化学二轮模拟新题分类汇编专题八电解质溶液

1专题八电解质溶液1.(2014·山东省莱芜市期末)t℃时，水的离子积为wK，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A.混合溶液中，c(H+)=B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：cBcAcOH1.【答案】A【解析】pH=7表示中性溶液是在常温下，B项错误；未指明酸和碱的强弱，不能确定二者的体积关系，C项错误；根据电荷守恒，阳离子还有H+，D项错误。2.（2014·北京市东城区期末）关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)=0.01mol/LB．c(H+)=c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，pH=4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离2.【答案】D【解析】pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=0.01mol/L，醋酸是弱酸发生部分电离，故c（CH3COOH）远大于0.01mol/L，A项错误；醋酸电离产生c（H+）=c（CH3COO-），但在溶液中水可以电离产生H+,故c（H+）＞c（CH3COO-），B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH＜4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。3.（2014·浙江省宁波市期末）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同3.【答案】C【解析】pH=1和pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:10，A项错误；物质由气态→液态→固态，是熵减小过程，B项正确；pH=13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，KW不变，c(OH-)减小，则c（H+）增大；CH3COO-水解促进的电离，NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离，D项错误。4.（2014·江苏省无锡市期末）某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]与pH的变化关系如图所示，则A．在反应过程中P点水的电离程度最大B．M点和Q点溶液导电能力相同C．反应过程中一定存在：0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D．Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH4.【答案】D【解析】结合pOH及pH的定义式可知，图中M、P、Q点分别表示溶液呈碱性、中性和酸性。中和过程中，溶液中的溶质由CH3COOH逐渐变为CH3COONa，水的电离程度越来越大，当溶质恰好为CH3COONa时，水的电离程度达到最大（溶液为碱性），之后NaOH过量，又抑制水的电离，A项错误；M点和Q点的水电离程度相等，但M点主要溶质是醋酸，而QPaQpOHMbabpH02点溶质一定有是醋酸钠（强电解质），故Q点导电能力较强，B项错误；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：amol·L-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)将上述两式消去c(CH3COO-)得：c(OH-)+amol·L-1=c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)，由于溶液体积随NaOH的加入体积增大，a0.1，C项错误；Q点溶液呈碱性，溶液中可能含有微量的CH3COOH，但由于CH3COONa的水解程度较大溶液呈碱性，也可能是CH3COONa（或③CH3COONa、NaOH）溶液，D项正确。5.（2014·福建省福州市期末）为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠5.【答案】C【解析】加入氨水和NaOH溶液沉淀Fe3+引入新的杂质离子NH4+、Na+，A、B不正确；加入碳酸镁，消耗溶液中的H+，促进Fe3+沉淀完全，可以达到分离作用，C项正确；加入碳酸钠会使Mg2+生成MgCO3沉淀，D项错误。6.（2014·江西省吉安市期末）下列叙述不正确．．．的是A.在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.常温下，在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/LC.如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于76.【答案】C【解析】根据电荷守恒，A项正确；硫酸铵溶液中，NH4+水解促进水的电离，B项正确；水溶液中存在水的电离平衡，C项错误；水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，尽管溶液呈中性，但pH7，D项正确。7.（2014·甘肃省兰州市一中期末）已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是A．8.90×10－6mol/LB．1.36×10－5mol/LC．1×10－5mol/LD．4.45×10－2mol/L7.【答案】A【解析】根据K2CrO4的Ksp计算出Ag+浓度：c2(Ag+)=2.00×10－12/5.000×l0-3mol/L，c(Ag+)=2×10-5mol·L-1，则c(Cl-)=1.78×10-10/2×10-5mol·L-1=8.90×10－6mol/L，A项正确。8.（2014·湖北省荆州市期末）室温下，下列图形与实验过程相符合的是8.【答案】B【解析】盐酸溶液稀释过程中，酸性减弱，H+浓度减小，OH—浓度增大，A项错误；NH4Cl溶于水溶液，NH4+与Mg(OH)2电离产生的OH-，促进Ma(OH)2的溶解，B项正确；NH4Cl溶液稀释促进NH4+的水解，但是H+浓度降低，pH增大，C项错误；氨气通入醋酸溶液，发生反应：CH3COOH+NH3=NH4++CH3COO-，溶液的导电能力增强，D项错误。9.（2014·江西省新余市期末）下列说法正确的是（）3A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)=6.82×10－6mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH09.【答案】D【解析】氟元素无正化合价，A项错误；由于Na2CO3溶液的存在，会抑制MgCO3的溶解，溶液中c(CO32-)Mg2+,B项错误；由于AB2和CD的Ksp书写形式不一样，不能利用其Ksp直接比较，需要通过Ksp及摩尔质量计算，C项错误；C(s)＋CO2(g)==2CO(g)是熵增的反应，常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS0，说明其为吸热反应，D项正确。10.(2014·四川省成都市期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能快速彻底溶解C.①、③混合后发生反应：D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动10.【答案】B【解析】酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH-，促使Mg(OH)2溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。11.（2014·河南省开封市第一次模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c((CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－)11.【答案】C【解析】从pM和p(CO32-)的定义式可知，数值越大离子浓度越低，即越难溶，A、D项错误；a点pM和p(CO32-)相等，B项错误；图中的实线为溶解平衡线，C项正确。12.(2014·北京市海淀区期末)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确．．．的是A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离4B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12.【答案】C【解析】柠檬酸电离出H+，抑制碳酸和水的电离，A、B项正确；水的离子积常数只与温度有关，C项错误；气体的溶解性随着压强的降低而减小，打开瓶盖，压强降低气体溶解度降低逸出CO2，D项正确。13.（2014·福建省龙岩市期末）常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.113.【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡向电离方向微弱移动CH3COOHCH3COO-+H+，且CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，且CH3COOH浓度小于用来的1/10，CH3COO-、H+浓度大于原来的1/10，温度不变电离常数Ka不变，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1，D项正确。14.(2014·重庆市五区学业调研抽测)下列说法中，正确的是A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO23离子浓度均增大14.【答案】D【解析】醋酸是弱酸，1LpH=13的两溶液消耗镁粉醋酸较多，A项错误；含有BaSO4沉淀的溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，将使平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，B项错误；NaOH与HA反应后混合溶液呈中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1V2，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH，发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故溶液中的Na+和CO32-浓度均增大，D项正确。15.（2014·天津市和平区期末）下列比较中，正确的是()。A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaFNaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．0.1mol1L的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－