2014高考化学易错题特训秘籍8

第1页共12页2014高考化学教与练特训秘籍8一、考纲展示：1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。二、考点整合（一）非金属元素活动性规律的判断方法：（1）看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。（3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。（4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强；同一主族越靠上，其非金属性越强。（5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，一般酸性越强，则其非金属性越强。（二）非金属单质的制备方法：（1）电解法电解水溶液：如2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH电解熔融物：如2NaCl电解Cl2↑+2Na（2）分解法：如2KClO3△2KCl+3O2↑；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）置换法如Cl2+2NaBr△2NaCl+Br2（4）氧化法如4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）还原法如Zn+2HClH2↑+ZnCl2；C+H2O高温CO+H2；2C+SiO2高温Si+2CO↑（三）重要的非金属元素及化合物的转化关系1、氯及其化合物的转化关系第2页共12页2、硫及其化合物的转化关系3、硅及其化合物的转化关系4、氮、磷及其化合物的转化关系第3页共12页三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（）A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2例2、下列说法正确的是（）A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（）A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强B、因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（）A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe(OH)3D、NaHCO3答案：1、B2、D3、D4、B四、随堂训练1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2，在C处观察到现象II，则I、II分别为（）A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化C、变为红色；红色褪去D、无变化；无变化2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥Br2(g)A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤第4页共12页3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是（）A、用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3B、用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2C、易溶于强酸、强碱D、性质稳定，不易褪色4、某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验室用亚硫酸固体与硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式。（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是。②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是，反应的离子方程式为。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。（3）若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。要证明该气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为、、、。答案：1、C2、C3、BC4、（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①紫色溶液变为红色红色不褪色（或溶液颜色无变化）②紫色褪去2MnO4-+5SO2+2H2O═Mn2++5SO42-+4H+③首先产生白色沉淀，后白色沉淀消失（3）Na2CO3（或NaHCO3）品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水第二项专项过关第I卷选择题1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）第5页共12页A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性C、湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO22、下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A、Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B、浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C、NH3能与酸反应，因而浓H2SO4不能干燥NH3D、高温时C能置换出Si，说明C比硅还原性强3、有关下图所示装置的叙述不正确的是（）A、装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH34、往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag+完全沉淀，加入稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（）A、19091LmolB、1901LmolC、191LmolD、192Lmol5、A~D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图22所示的转化关系，其中A既可为单质，又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（）第6页共12页A、氯B、铁C、硫D、氮6、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾，则液体A和气体B的组合可能是（）A、NaOH溶液NO2气体`B、饱和食盐水氯气C、碳酸氢钠溶液二氧化硫气体D、氯化钙溶液二氧化碳气体7、在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待反应完全后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为（）A、0.15mol·L-1B、0.225mol·L-1C、0.35mol·L-1D、0.45mol·L-1第II卷非选择题8、A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：（1）若A、C、F皆为氧化物，且E为有毒气体、B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，单质F是晶体类型为，1molC中含有个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。①A、C、E沸点由高到低的顺序为；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式）。②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。③A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式为。9、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要流程如图所示。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种易燃的单质气体和两种酸。请回答下列问题：（1）制备粗硅的化学方程式为。第7页共12页（2）粗硅与干燥HCl气体反应中，还原剂与还原产物的质量之比为。（3）写出SiHCl3水解的方程式。10、现有中学化学中常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如图所示的变化，其次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则反应②的离子方程式为，反应④的化学方程式为。（2）若反应①可在常温下进行，则A的化学式为。若反应①需要在加热的情况下进行，则反应的化学方程式为。（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程为（填操作名称），将得到的晶体转化为C的实验条件是。（4）工业上制取单质乙常用电解法。现只有化合物B和C可供选择。你认为用那种物质更合适？理由是。答案：1、D2、C3、C4、C5、CD6、A7、B8、（1）H—O原子晶体4NA（2）①ECAH2O│H②4NH3+5O24NO+6H2O③2H2S+SO2═3S↓+2H2O9、（1）SiO2+2CSi+2CO（2）14:1（3）SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑10、(1)MgO+2H+==Mg2++H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O(2)H2O22KClO3==2KCl+3O2(3)加热蒸发，冷却结晶，氯化氢氛围中加热，(4)MgCl2MgCl2熔点低，MgO熔点高。用MgCl2制备Mg可节省资源第三项考点训练1、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气催化剂△高温第8页共12页体，原混合气体中O2的体积可能为（）A、4mLB、2mLC、1.2mLD、2.4mL2、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是（）3、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）4、溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其自身被还原为I2。根据以上信息，下列说法正确的是（）A、KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3KIO3Br2I2B、KI+KBrO3+H2SO4K2SO4+I2+KBr+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C、KBrO3的漂白原理与Na2O2不同D、通过肉眼可以观察面粉中是否含KBrO35、图26中，x表示通入气体的物质的量，y表示溶液中H+的物质的量。下列反应与图示变化关系相符合的是（）A、向饱和SO2溶液中通入过量Cl2第9页共12页B、向饱和SO2溶液中通入过量H2SC、向NaOH溶液中通入过量Cl2D、向H2S饱和溶液中通入过量SO26、某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡，气体变为无色，得到橙色溶液，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是（）A、NO2、N2、Br2（蒸气）B、NO、CO2、Br2（蒸气）C、NO2、NO、N2D、NO2、NO、Br2（蒸气）7、如图所示，挤压胶头滴管（吸有液体）a，将液体加入到广口瓶（含另一物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热的传递的影响）。则所用试剂不可能的是（）A、甲：H2O和CaO（固体）乙：H2O和NH4NO3（固体）B、甲：盐酸和Na2O2（固体）乙：亚硫酸钠溶液和氯气C、甲：NaOH溶加液和CO2乙：盐酸和NaHCO3溶液D、甲：浓：H2SO4和蔗糖乙：H2O和NO28、在肉制品加工中，使用增色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保食用安全。这是因为NaNO2具有强氧化性。某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。（1）该反应中反应物为，其中氧化剂是。（2）该反应的化学方程式为。（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为mol。（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可以解除亚硝酸钠的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是。A、亚硝酸钠是还原剂B、维生素C是还原剂C、维生素C把亚铁离子氧化为铁离子D、亚硝酸钠被氧化9、我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。（1）某研究性学习小组计划研究